Die Oxidationszahl ist ein Wert, der den Atomen in einer chemischen Reaktion zugewiesen wird, um zu bestimmen, welche Atome in einer Reaktion oxidiert und reduziert wurden. Wenn ein Atom seine Oxidationszahl erhöht, wird es als oxidiert bezeichnet. Reduktion wird durch eine Abnahme der Oxidationszahl eines Atoms angezeigt. Reduktion und Oxidation sind immer gepaart, so dass ein reduziertes Atom immer von einem oxidierten Atom begleitet wird. Oxidations-Reduktions-Reaktionen werden häufig als Redoxreaktionen bezeichnet.
Schreiben Sie die Formel für die Reaktion. Jede Substanz in der Reaktion hat eine Oxidationszahl, die der Ladung der Substanz entspricht. Atome in elementarer Form haben eine Oxidationszahl von Null. Zum Beispiel ist die Oxidationszahl für ein Schwefelatom im elementaren Zustand null. Die Summe der Oxidationszahlen für Natriumchlorid (NaCl) ist ebenfalls Null.
Finden Sie die Oxidationszahl für jedes Atom in der chemischen Formel sowohl für die Reaktanten als auch für die Produkte der chemischen Reaktion. Einatomigen Ionen wird eine Oxidationszahl zugewiesen, die ihrer Ladung entspricht. Da zum Beispiel das Natrium in Natriumchlorid Na+ (+1 Ladung) ist, wird ihm eine Oxidationszahl von +1 zugewiesen, während dem Chlorion Cl- (-1 Ladung) zugewiesen wird und eine Oxidationszahl von -1 zugewiesen wird. Wasserstoffatomen in den Verbindungen wird eine Oxidationszahl von +1 zugewiesen, mit Ausnahme von Metallhydriden, bei denen die Oxidationszahl -1 beträgt. Sauerstoffatomen wird eine Oxidationszahl von -2 zugewiesen, außer wenn sie mit Fluor gebunden sind, in diesem Fall wird ihnen eine +2 zugewiesen, oder im Fall von Peroxiden, wo den Sauerstoffatomen ein Wert von -1 zugewiesen wird.