Viele chemische Elemente des Periodensystems können sich zu Verbindungen verbinden. Allerdings kombinieren sich nicht alle Elemente auf die gleiche Weise. Es ist wichtig, die individuellen Eigenschaften jedes Elements zu berücksichtigen, bevor man die chemische Verbindung schreibt, die sich aus ihrer Kombination ergibt. Die häufigsten Arten von Verbindungen sind metallische Verbindungen, ionische Verbindungen und kovalente Verbindungen. Außerdem wird zwischen organischen und anorganischen Verbindungen unterschieden. Es ist nützlich zu wissen, wie man Elemente zu Verbindungen kombiniert, da die chemischen Verbindungen die Grundkomponenten der Chemie sind.
Unterscheiden Sie zwischen den Metallen, den Nichtmetallen und den Halbmetallen. Die Metalle befinden sich typischerweise links und in der Mitte des Periodensystems. Sie sind gute Stromleiter. Kupfer ist ein Beispiel. Die Halbmetalle bestehen aus Bor, Silizium, Geranium, Arsen, Antimon, Tellur und Polonium. Sie besitzen Eigenschaften sowohl von Metallen als auch von Nichtmetallen. Die Nichtmetalle stehen auf der rechten Seite des Periodensystems, mit Ausnahme von Wasserstoff. Die Nichtmetalle sind entweder Gase oder spröde Feststoffe. Sie leiten den Strom nicht sehr gut. Ein Beispiel ist Stickstoff.
Wissen Sie, welche Elemente eine hohe Elektronegativität haben. Elemente der Gruppe 17 haben eine hohe Elektronegativität, d. h. der Wunsch, Elektronen eines anderen Elements anzuziehen, wenn sich eine Bindung bildet. Der Grund dafür ist, dass die Elemente der Gruppe 17 sieben Valenzelektronen besitzen. Daher wird nur noch ein Elektron benötigt, um das Oktett zu vervollständigen.
Analysieren Sie die Kombination eines metallischen Elements mit einem nichtmetallischen Element. Das Ergebnis der Kombination eines Metalls mit einem Nichtmetall ist eine Ionenbindung. Bei einer Ionenbindung werden die Elektronen übertragen. Da viele der Nichtmetalle eine hohe Elektronegativität aufweisen und die Metalle der Gruppen 1 und 2 eine sehr geringe Elektronegativität aufweisen, verbinden sich solche Elemente zu einer Ionenbindung. Ein Beispiel ist Kaliumchlorid oder KCl.
Analysieren Sie die Kombination von Nichtmetallen. Wenn Sie zwei oder mehr Elemente kombinieren, die Nichtmetalle sind, werden die Elektronen nicht übertragen. Stattdessen werden die Elektronen geteilt, was bei einer kovalenten Bindung auftritt. Ein Beispiel für eine kovalente Bindung ist NO2 oder Stickstoffdioxid.
Unterscheiden Sie zwischen organischen und anorganischen Verbindungen. Organische Verbindungen enthalten Kohlenstoff, anorganische nicht. CH4 ist beispielsweise ein Beispiel für eine organische Verbindung, während MgBr2 ein Beispiel für eine anorganische Verbindung ist.