Atome haben mehrere verschiedene Komponenten. Im Kern oder Kern eines Atoms gibt es zwei Arten von Teilchen, Protonen und Neutronen. Die Protonen bestimmen, welches Element das Atom ist und welche Eigenschaften es hat. Die Neutronen haben fast keinen Einfluss auf die chemischen Eigenschaften des Atoms, beeinflussen aber das Gewicht des Atoms. Sowohl die relative als auch die durchschnittliche Atommasse beschreiben Eigenschaften eines Elements in Bezug auf seine verschiedenen Isotope.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Sowohl die relative als auch die durchschnittliche Atommasse beschreiben Eigenschaften eines Elements in Bezug auf seine verschiedenen Isotope. Die relative Atommasse ist jedoch eine standardisierte Zahl, von der angenommen wird, dass sie unter den meisten Umständen korrekt ist, während die durchschnittliche Atommasse nur für eine bestimmte Probe gilt.
Atommasse
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Die Atommasse eines Atoms ist das auf ein Kohlenstoff-12-Atom normierte Atomgewicht. Diese Zahl wird verwendet, um sowohl die relative Atommasse als auch die durchschnittliche Atommasse zu berechnen. Dies gibt das Gewicht des Atoms in Atommasseneinheiten oder AMUs an. Diese Zahl ist spezifisch für ein bestimmtes Isotop eines bestimmten Atoms. Die verwendete Masse ist etwas ideal, da sie die Bindungsenergien nicht berücksichtigt.
Relative Atommasse
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Die relative Atommasse eines Elements ist der Durchschnitt des Gewichts aller Isotope in einer normalen Umgebung auf der Erdkruste. Diese Nummer muss in AMUs enthalten sein. Die International Union of Pure and Applied Chemistry veröffentlicht Vorschlagswerte. Diese Werte werden jedes Jahr aktualisiert und es wird davon ausgegangen, dass dieser Wert in einer gegebenen Probe eines Stoffes für Wissenschaft und Industrie verwendet werden kann.
Durchschnittliche Atommasse
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Die durchschnittliche Atommasse ist den relativen Atommassen sehr ähnlich. Auch hier handelt es sich um einen gewichteten Durchschnitt aller Isotope eines Atoms. Um diese Zahl zu finden, listen Sie alle vorhandenen Isotope eines Atoms, die Masse jedes Isotops in AMUs und die relative Häufigkeit jedes Isotops als Dezimalzahl auf. Multiplizieren Sie die Masse jedes Isotops mit der Häufigkeit dieses Isotops. Fügen Sie dann alle Produkte hinzu. Dies ist die durchschnittliche Atommasse für eine gegebene Probe.
Unterschiede
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Relative und durchschnittliche Atommasse hängen eng zusammen und der Unterschied zwischen ihnen ist subtil. Der Unterschied steht in direktem Zusammenhang mit den Bedingungen, bei denen angenommen wird, dass sie korrekt sind. Es wird angenommen, dass die relative Atommasse für den größten Teil der Erdkruste korrekt ist und eine standardisierte Zahl ist. Eine durchschnittliche Atommasse gilt nur für eine bestimmte Probe, da diese Zahl über geologisch lange Zeiträume und bestimmte Prozesse, die Isotopenverhältnisse ändern, variieren kann.