Eine Lösung besteht aus zwei Teilen: einem gelösten Stoff und einem Lösungsmittel. Gelöstes ist der Teil, der gelöst wird, und Lösungsmittel ist der Teil, der den gelösten Stoff in sich auflöst. Ein sehr gutes Beispiel für gelöste Stoffe ist Kochsalz und für Lösungsmittel ist Wasser. Die Molarität der Lösung ist eine Skala zur Messung der Konzentration der Lösung, um die Menge des in der Lösung gelösten Stoffes zu verfolgen. Das Ändern der Molarität einer Lösung ist keine schwierige Aufgabe, sollte jedoch sorgfältig durchgeführt werden, um genaue Ergebnisse zu erzielen.
Berechnen Sie die Mole des gelösten Stoffes in der gegebenen Lösung nach der Formel; Mol des gelösten Stoffes = Masse des gelösten Stoffes (in Gramm)/Molekulargewicht des gelösten Stoffes. Zum Beispiel können in einer Lösung aus Wasser und 500 Gramm Natriumchlorid (Kochsalz) Mol Natriumchlorid berechnet werden indem Sie 500 durch die Molmasse von Natriumchlorid dividieren, d. h. wenn Sie 58,4 Mol Natriumchlorid haben, dann 500/58,4 = 8,5 Mol.
Ändern Sie die Molarität mit Hilfe der Formel: M1xV1 = M2xV2 auf das gewünschte Maß, wobei M1 die Anfangsmolarität von ist die Lösung, M2 ist die erforderliche Molarität, V1 ist das Anfangsvolumen der Lösung und V2 ist das Endvolumen der Lösung.
Berechnen Sie das erforderliche Volumen der zu ändernden Lösung, um die endgültige Molarität zu erreichen. Um beispielsweise die Molarität von einem Liter Lösung von Wasser und Natriumchlorid mit einer anfänglichen Molarität von zwei auf eine endgültige Molarität von eins zu ändern, kann die Gleichung als 2x1=1xV2 geschrieben werden. V2 kann aus der Gleichung V2=2 berechnet werden, d. h. die neue Lösung sollte ein Volumen von zwei Litern haben. Die Zugabe von einem Liter Wasser zur Ausgangslösung ändert die Molarität auf eins. Diese Methode wird verwendet, wenn die Molarität reduziert werden soll.
Erhöhen Sie die Molarität der Lösung, indem Sie die erforderliche Menge des gelösten Stoffes hinzufügen. Die benötigten Mole des gelösten Stoffes können mit Hilfe der in Schritt 3 genannten Formel berechnet werden. Konvertieren Sie die Mole des gelösten Stoffes in die Masse des gelösten Stoffes, die erforderlich ist (in Gramm), um die Molarität mit Hilfe der in Schritt 1 genannten Formel zu ändern.
Fügen Sie der Lösung die erforderliche Menge des gelösten Stoffes hinzu, um die Molarität der Lösung zu erhöhen. Um beispielsweise die Molarität von einem Liter Lösung von Wasser und Natriumchlorid von zwei auf vier zu erhöhen, fügen Sie die Mole des gelösten Stoffes hinzu, die erforderlich sind, um die Molarität um zwei zu erhöhen. Berechnen Sie die Menge an Natriumchlorid in einer zwei molaren Lösung von einem Liter nach der Formel Mol Natriumchlorid = Lösungsvolumen x Molarität der Lösung, d. h. Mol Natriumchlorid = 1x2 oder 2 Maulwürfe. Berechnen Sie die Masse von zwei Mol Natriumchlorid nach der Formel Mole des gelösten Stoffes = Masse des gelösten Stoffes (in Gramm)/Molekulargewicht des gelösten Stoffes. Masse von Natriumchlorid = 2x58,4 oder 116,8 Gramm. Füge 116,8 Gramm Natriumchlorid zu der Lösung hinzu, um die Molarität von zwei auf vier zu erhöhen.
