Wenn Sie das Wort "Normalität" hören, ist Wissenschaft vielleicht nicht das Erste, was Ihnen in den Sinn kommt. "Normal" bedeutet für die meisten Menschen "gewöhnlich" oder "typisch" und scheint nicht viel wissenschaftliches Gewicht zu haben. In der Chemie ist der Begriff Normalität jedoch eng mit einigen Kernkonzepten der Chemie verbunden und insbesondere im Bereich der Lösungschemie von entscheidender Bedeutung.
Wenn Sie "normal" als "erwartet" sehen, ist dies auch im chemischen Sinne mehr oder weniger zielführend: A normalisierte Vorbereitung ist eine, die im Verhältnis oder in Bezug auf eine etablierte Standard. Um herauszufinden, wie man die Normalität von NaOH berechnet oder von der Normalität in die Molarität umwandelt (ein weiteres Kernkonzept der Chemie), lesen Sie weiter!
Wie wird die Konzentration in der Chemie gemessen?
Erstens ist es notwendig zu verstehen, wie sich Atome und Moleküle in chemischen Reaktionen verbinden, was nicht ganz der "Zutaten“ in, sagen wir ein Kochrezept oder ein Bauprojekt. Normalerweise würden Sie verschiedene Objekte verfolgen, indem Sie ihre Massen (zum Beispiel in Kilogramm, Pfund oder Unzen) oder vielleicht ihr Volumen messen.
Wenn Sie also wissen, dass 1 kg Mehl und 0,5 kg Zucker für 10 Portionen eines bestimmten Dessertprodukts ausreichen, wissen Sie, dass 100 kg Mehl und 50 kg Zucker für 1.000 Portionen reichen. Und wenn beim Mixen von Getränken 50 ml Ihres selbstgemachten Fitnesswassers 5 ml Essig benötigen, dann benötigen 1.000 ml (1 l) des Produkts die 20-fache Menge des Essigreagenzes, also 100 ml.
Bei Reaktionen müssen Sie ganze Teilchen (Atome und Moleküle) zählen. Diese werden gemessen in Maulwürfe, und um sie aus der Masse in diese "Sprache" zu übersetzen, müssen Sie nur die molaren Massen der konstituierenden Atome kennen.
Was ist ein Maulwurf?
Ein Mol von allem, wie Atomen, Molekülen, Murmeln oder Giraffen, entspricht 6.022 × 1023 einzelne Instanzen dieser Sache. Dies ist zufällig die Anzahl der Partikel in genau 12 Gramm (g) der häufigsten Form des Elements Kohlenstoff, Nummer 6 im Periodensystem der Elemente. Die Grammzahl in 1 Mol (Mol) eines bestimmten Elements steht unter seinem Symbol in seiner personalisierten "Box" auf dem Tisch.
Um die Molmasse eines Moleküls oder die Masse von 1 Mol dieser Moleküle zu erhalten, addieren Sie einfach die einzelnen Massen der Atome und achten Sie dabei auf die Indizes. Für ein Wassermolekül ist H2O, würden Sie die Masse von 1 mol O (15,999 g) zur Masse von 2 mol H (2 × 1,008 g oder 2,016 g) addieren, um etwa 18,015 g zu erhalten.
Was ist Molarität?
Konzentration in Mol pro Liter (mol/L) heißt Molarität, bezeichnet m.
Ihnen wurde oben gesagt, dass sich Atome bei chemischen Reaktionen in Form von Molen verbinden, die Sie jetzt aus ihren Massen erhalten können. Zum Beispiel in einem Calciumchlorid (CaCl2) Lösung kann die Dissoziationsreaktion ausgedrückt werden:
CaCl2(wässrig) ⇌ Ca2+(wässrig) + 2Cl–(wässrig)
Somit ergibt 1 Mol des Reaktanten 1 Mol Ca2+ Ionen, aber 2 mol Cl– Ionen.
Was ist Normalität?
Normalität ist ein Maß für die Konzentration, das dem Gramm entspricht Äquivalentgewicht (EW) des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Die interessierende Normalitätsformel lautet N = Mn.
Dabei ist n die Anzahl der Äquivalente oder die Anzahl der einfach geladenen Ionen, mit denen die Spezies reagieren kann.
Um also Normalität in Molarität umzuwandeln oder umgekehrt im Fall von CaCl2, wissen Sie, dass eine 1 M Lösung eine 2 M Lösung von Chloridionen und eine 1 M Lösung von Ca. erzeugt2+ Ionen, die aufgrund ihrer Ladung auch für n den Wert 2 haben. In diesem Fall ist also N = (1 M)(2) = 2N.
Online-Rechner für Molarität und Normalität
In den Ressourcen finden Sie eine praktische Möglichkeit, Aufgaben wie diese für eine Vielzahl von Kombinationen von Säuren und Basen zu bewältigen.