Wenn Sie den pH-Wert während einer Titration überwachen, können Sie Ihre Daten anschließend grafisch darstellen, um ein Diagramm zu erstellen, das als Titrationskurve bezeichnet wird. Verwenden Sie diese Kurve, um die Konzentration der Chemikalie in der zu analysierenden Lösung, auch Analyt genannt, zu ermitteln. Der Punkt auf der Titrationskurve, an dem der gesamte Analyt neutralisiert ist, wird Äquivalenzpunkt genannt. und in der Grafik erscheint er als Wendepunkt – der steilste Teil der gesamten Kurve, der normalerweise ist s-förmig. Sobald Sie den Äquivalenzpunkt auf Ihrer Kurve gefunden haben, können Sie mit der Berechnung beginnen.
Bestimmen Sie, wie viel Titriermittel (die Chemikalie, die Sie dem Analyten während der Titration zugesetzt haben) Sie verwendet haben, um den Äquivalenzpunkt zu erreichen. Wenn der Graph mehrere Äquivalenzpunkte enthält, wählen Sie den ersten, d. h. denjenigen, der am nächsten links vom Graphen liegt. Wenn Ihnen eine Hausaufgabenaufgabe eine Titrationskurve für ein Experiment liefert, das Sie nicht durchgeführt haben, befindet sich das zugegebene Volumen des Titriermittels auf der x-Achse. Ermitteln Sie den Wert von x am Äquivalenzpunkt, um das Volumen des Titriermittels zu ermitteln, das verwendet wird, um dorthin zu gelangen.
Multiplizieren Sie das Volumen des verwendeten Titriermittels mit seiner Konzentration. Wenn Sie ein Experiment im Labor durchgeführt haben, haben Sie vor der Titration die Konzentration Ihres Titriermittels ermittelt. Alternativ sollte Ihnen eine Hausaufgabe die Konzentration des Titriermittels geben, das Sie in Ihren Berechnungen verwenden können. Denken Sie daran, das Volumen von Milliliter auf Liter zu ändern. Wenn beispielsweise das Volumen des zugegebenen Titriermittels 200 ml beträgt und seine Konzentration 0,1 molar beträgt, ändern Sie von Millilitern zu Litern, indem Sie durch 1000 dividieren. Daher 100 mL ÷ 1000 mL/L = 0,1 L. Als nächstes multiplizieren Sie die Molarität mit dem Volumen wie folgt: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 Mol. Dies liefert die Menge der zugesetzten Titriermittelchemikalie, um den ersten Äquivalenzpunkt zu erreichen.
Bestimmen Sie die Molzahl des ursprünglich vorhandenen Analyten. Dies entspricht der Anzahl an Mol Titriermittel, die benötigt wird, um den ersten Äquivalenzpunkt zu erreichen – dieselbe Zahl, die Sie gerade in Schritt 2 berechnet haben. Wenn Sie beispielsweise 0,01 Mol Titriermittel zugegeben haben, um den ersten Äquivalenzpunkt zu erreichen, wissen Sie, dass 0,01 Mol Analyt vorhanden waren.
Teilen Sie die Anzahl der vorhandenen Mole des Analyten durch das ursprüngliche Volumen des Analyten. Wenn das ursprüngliche Volumen des Analyten beispielsweise 500 ml betrug, dividieren Sie durch 1000 ml pro Liter, um 0,5 Liter zu erhalten. Teilen Sie 0,01 Mol Analyt durch 0,5 L, um 0,02 Mol pro Liter zu erhalten. Dies ist die Konzentration oder Molarität.
Verweise
- Purdue University: Säure/Base-Titration
- Universität Guelph: Titrationskurven
Tipps
- Eine polyprotische Säure oder Base im Analyten ergibt eine Titrationskurve mit mehreren Äquivalenzpunkten. Sie können jeden der Äquivalenzpunkte in Ihrer Berechnung verwenden, aber es ist am einfachsten, den ersten als allgemeine Regel zu verwenden.
Über den Autor
John Brennan hat seinen Sitz in San Diego und schreibt seit 2006 über Wissenschaft und Umwelt. Seine Artikel sind in "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" und "East Bay. erschienen Monatlich." Brennan hat einen Bachelor of Science in Biologie von der University of California, San Diego.