Wie viel Wasser wird benötigt, um Salz aufzulösen?

Bei Raumtemperatur benötigen Sie mindestens 100 Gramm Wasser, um etwa 35 Gramm Salz aufzulösen; Wenn sich jedoch die Temperatur ändert, ändert sich auch die Salzmenge, die Wasser lösen kann. Der Punkt, an dem Wasser kein Salz mehr lösen kann, wird als Sättigung bezeichnet. Dies geschieht, wenn das hinzugefügte Salz nur bis zum Boden der Lösung gelangt. Es gibt auch mehrere Faktoren, die die Löslichkeit von Salz in Wasser erleichtern.

TL; DR (zu lang; nicht gelesen)

Im Allgemeinen können Sie 35 Gramm Salz in 100 ml Wasser auflösen. Eine Erhöhung der Temperatur kann Ihnen jedoch helfen, sich besser aufzulösen.

Die meisten Stoffe diffundieren im Wasser direkt proportional zur Temperaturerhöhung. Einige Elemente lösen sich auch bei geringster Temperaturerhöhung leicht in Wasser auf, wie zum Beispiel Kaliumnitratsalz. Die Löslichkeit von Kochsalz oder Kochsalz wird durch Temperaturerhöhung nur geringfügig beeinflusst. Abgesehen davon erhöht Salz auch die Temperatur, bei der Wasser kocht. Mit 100 Gramm fast kochendem Wasser (etwa 200 bis 212 Grad F) können Sie etwa 40 Gramm Salz hinzufügen, bevor es gesättigt ist.

Salz löst sich in heißem Wasser schneller auf als in kaltem Wasser. Im Gegensatz zum Erhitzen senkt Salz die Temperatur, bei der Wasser gefriert. Die Zugabe von Salz als gelösten Stoff zu Wasser (Lösungsmittel) bei der Gefriertemperatur des Wassers stört das Wassergleichgewicht. Salzmoleküle konkurrieren mit den Wassermolekülen und verdrängen sie, stoßen jedoch Eis ab, das sich an dieser Stelle bildet. Das Salz erhöht den Schmelzpunkt von Wasser, was bedeutet, dass Salz das Schmelzen des Eises verlangsamt. Die Zugabe von mehr Salz führt zu einem deutlich niedrigeren Schmelz- und Gefrierpunkt für Wasser.

In einer ungesättigten Salzlösung werden die gelösten Moleküle (Salz) durch das Lösungsmittel (Wasser) hydratisiert, wodurch die Größe der Salzkristalle verringert und schließlich das Salz aufgelöst wird. In einer gesättigten Lösung wird ein Gleichgewichtspunkt erreicht, an dem die Kristallteilchen entweder weiter zerstreut werden oder am Kristall haften bleiben und in Wasser kleinere Kristalle bilden. Bei Raumtemperatur ist der Sättigungspunkt erreicht, wenn das Wasser keine Salzmoleküle mehr aufnehmen kann, wodurch sich zwei getrennte Schichten aus gelöstem Stoff (Salz) und Lösungsmittel (Wasser) bilden. Bei einigen Grad unter dem Gefrierpunkt von Wasser, etwa -5,98 Grad F, kann Wasser keine Salzmoleküle mehr aufnehmen. An diesem Punkt wird eine Mischung aus festem Eis und Kristallsalz beobachtet.

Ein zu berücksichtigender Faktor bei der Untersuchung der Salzlöslichkeit in Wasser ist die Art des verwendeten Salzes. Zum Beispiel diffundiert Steinsalz weniger leicht als Kochsalz oder Konservensalz. Dies liegt daran, dass Steinsalz mehr Verunreinigungen enthält, die mehr Zeit brauchen, bis die Wassermoleküle zerfallen.