Elektronenschalen sind mit K, L, M, N, O, P und Q oder einfach 1 bis 7 bezeichnet; beginnend mit der Schale, die dem Kern am nächsten ist und sich nach außen bewegt. Jede Elektronenschale kann eine feste maximale Anzahl von Elektronen aufnehmen: Die K-Schale fasst maximal zwei Elektronen, die L -Schale enthält acht Elektronen, die M-Schale enthält achtzehn Elektronen und die N-Schale enthält maximal zweiunddreißig Elektronen. Theoretisch könnte die O-Schale fünfzig Elektronen und die P-Schale zweiundsiebzig Elektronen enthalten, aber kein natürlich vorkommendes Element hat mehr als zweiunddreißig Elektronen in einer einzelnen Schale.
Die maximale Anzahl von Valenzelektronen für ein Atom beträgt acht.
Es gibt zwei Zeilen von Elementen, die unterhalb der Haupttabelle des Periodensystems aufgeführt sind, die Lanthanoide und Actiniden. Alle Lanthanoide gehören zu Periode 6, Gruppe 3. Aktiniden gehören in Periode 7, Gruppe 3. Diese Elemente werden als innere Übergangsmetalle bezeichnet.
Emily Jacobson arbeitet seit mehr als zwei Jahrzehnten im Bereich Online-Medien und -Publishing. Ihre Artikel wurden auf America Online und dem Maxwell Institute vorgestellt. Sie ist spezialisiert auf Artikel zu Wissenschaft, Gesundheit und Ernährung. Jacobson hat einen Bachelor of Science in Lebensmittelwissenschaft und Ernährung.