Eine Beschreibung der Struktur des Atoms beinhaltet Diskussionen über den Atomkern und Diskussionen über die Elektronenorbitale des Atoms. Einfach ausgedrückt sind die Elektronenorbitale konzentrische Kugeln um den Kern, in dem sich Elektronen befinden, wobei jeder Kugel ein bestimmter Energiewert zugeordnet ist. Je näher die Elektronenkugel dem Kern ist, desto geringer ist die Energie der Elektronen in dieser Kugel. An der Bindung von Atomen sind zwei Haupttypen von Orbitalen beteiligt. Diese Orbitale sind diejenigen, die die Valenzelektronen halten. Die s- und p-Orbitale sind an der Bindung von Atomen miteinander in kovalenten Bindungen beteiligt. Wenn Sie sich im Periodensystem nach unten bewegen, fügt jede Elementreihe eine andere Art von Orbital hinzu, die für die Elektronen des Atoms verfügbar ist. Die Elektronen des Atoms füllen die Orbitale von den Orbitalen mit der niedrigsten Energie bis zu den Orbitalen mit der höchsten Energie und jedes Orbital enthält zwei Elektronen. Wenn zwei Elektronen Orbitale besetzen, haben sie eine höhere Energie als Orbitale, die nur ein Elektron enthalten.
Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration für das fragliche Element. Fülle die Orbitale des Atoms in der Reihenfolge 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p und 5s. Jedes s-Orbital kann zwei Elektronen aufnehmen, jedes p-Orbital kann sechs Elektronen aufnehmen und jedes d-Orbital kann 10 Elektronen aufnehmen.
Unterscheiden Sie, welches s- oder p-Orbital zuletzt gefüllt war. Diese Orbitale enthalten die Valenzelektronen für das Element. Finden Sie zum Beispiel das Volantorbital von Silizium. Silizium ist Element Nummer 14, hat also 14 Elektronen. Die für Silizium verfügbaren Orbitale sind 1s, 2s, 2p, 3s und 3p. Die Elektronen füllen die 1s-, 2s-, 2p- und 3s-Orbitale und platzieren die letzten beiden Elektronen in den 3p-Orbitalen. Silizium hat vier Valenzelektronen. Zwei kommen aus dem 3s-Orbital und 2 kommen aus den 3p-Orbitalen.