Übergangsmetalle und innere Übergangsmetalle scheinen in der Kategorisierung ähnlich zu sein dem Periodensystem, aber sie haben erhebliche Unterschiede in ihrer Atomstruktur und chemischen Eigenschaften. Auch die beiden Gruppen der inneren Übergangselemente, Actiniden und Lanthanoide, verhalten sich unterschiedlich, obwohl sie beide als Seltenerdelemente gelten.
Ordnungszahl
Die Anzahl der Protonen im Kern eines Atoms bestimmt seine Einordnung und Position im Periodensystem, da jedes Element einzigartig ist und eine eindeutige Ordnungszahl hat. Die Übergangsmetalle erscheinen als Nummern 21 bis 116 auf dem Diagramm. Dieser Bereich umfasst die inneren Übergangsmetalle.
Atomare Struktur
Obwohl Übergangsmetalle und innere Übergangsmetalle die gleiche Atomstruktur haben, füllen die Elektronen ihre Orbitale auf unterschiedliche Weise, was die Größe des Atoms beeinflusst. Auch innere Übergangsmetalle geben ihre Elektronen leichter ab. Übergangselemente geben gewöhnlich zwei Elektronen ab, während innere Übergangselemente drei abgeben.
Lanthanoide
Die fünfzehn Metalle, die Lanthanoide genannt werden, besetzen die Ordnungszahlen 57 – Lanthan – bis 71 – Lutetium – im Periodensystem. Sie reagieren ähnlich, also werden sie gruppiert. Sie sind weiche, formbare, duktile und chemisch reaktive Elemente, die leicht an der Luft brennen und viele industrielle Anwendungen haben.
Aktiniden
Diese Reihe chemisch ähnlicher metallischer Elemente hat Ordnungszahlen von 89 – Actinium – bis 103 – Lawrencium. Alle diese Elemente sind radioaktiv. Wissenschaftler verwenden zwei davon, Uran und Plutonium, um Kernenergie zu erzeugen. Aktiniden jenseits von Uran sind alle synthetisch.