Kc ist die Gleichgewichtskonstante einer chemischen Reaktion. Der Buchstabe c impliziert, dass die Reagenzienmengen als molare Konzentration ausgedrückt werden. Für die Reaktion A+B=AB ist die Gleichgewichtskonstante Kc definiert als [AB]/[A][B]. Klammern bezeichnen Reagenzkonzentrationen, die angegeben werden müssen, um Kc zu berechnen. Als Beispiel berechnen wir Kc für zwei Reaktionen. Die erste ist die Oxidationsreaktion zwischen Kohlenmonoxid (CO) und Stickoxid (II) (NO), die zweite ist die thermische Zersetzung des Backpulvers.
Schreiben Sie die erste chemische Reaktionsgleichung auf. Es führt zu Kohlendioxid (CO2) und Stickoxid (I) (N2O) und kann als CO+2NO=CO2+N2O geschrieben werden. Beachten Sie, dass es sich um ein homogenes Gleichgewicht handelt, d. h. alle Komponenten sind Gase. Angenommen, die Konzentrationen dieser Verbindungen werden mit 2, 0,5, 1,2 und 3 mol/l für CO, 2NO, CO2 bzw. N2O angegeben.
Multiplizieren Sie die Konzentrationen der Ausgangsreagenzien (CO und NO). Beachten Sie die Regel, dass, wenn vor der Verbindung in der chemischen Reaktionsgleichung ein Koeffizient vorhanden ist, ihre Konzentration um diesen Koeffizienten potenziert werden muss. In der chemischen Gleichung gibt es einen Koeffizienten 2 vor NO, daher [CO] x [NO]^2=2 Mol/L x (0,5 Mol/L)^2=1 Mol^3/L^3.
Schreiben Sie die zweite chemische Gleichung für die Zersetzung von Backpulver (NaHCO3) auf, die bei 200 bis 300 Grad Celsius auftritt. 2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 +H2O. Beachten Sie, dass es sich um ein heterogenes Gleichgewicht handelt. Kohlendioxid und Wasserdampf sind Gase, während die anderen beiden Verbindungen fest sind. Angenommen, die Konzentrationen dieser beiden Gase betragen 1,8 und 1,5 mol/l.
Multiplizieren Sie die Konzentrationen von CO2 und H2O, um Kc zu erhalten. Eine wichtige Regel ist, dass alle Komponenten, die sich im festen Zustand befinden, nicht in die Gleichgewichtskonstantengleichung einbezogen werden. Somit ist in diesem Fall Kc=[CO2] x [H2O]=1.8 mol/L x 1.5 mol/L=2.7 mol^2/L^2.
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