Definition der Endpunkttitration

Die Titration misst die Konzentration einer unbekannten Lösung, die mit einer Lösung bekannter Konzentration reagiert. Das Verfahren wird häufig verwendet, um die Reinheit synthetisierter chemischer Verbindungen, wie beispielsweise Pharmazeutika, zu überprüfen. Der ideale Punkt für den Abschluss der Titration wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Der Endpunkt zeigt den Äquivalenzpunkt, typischerweise durch irgendeine Form von Indikator. Bei einem Farbindikator ändert sich beispielsweise die Farbe der Lösung, wenn die Titration ihren Endpunkt erreicht.

TL; DR (zu lang; nicht gelesen)

Der Abschluss einer Titration ist der Endpunkt, der durch eine physikalische Veränderung der Lösung, wie z. B. eine Farbänderung, erkannt wird. Der Endpunkt liegt normalerweise direkt nach dem Äquivalenzpunkt, dh wenn die Mol einer Standardlösung (Titrant) gleich den Molen einer Lösung unbekannter Konzentration (Analyt), d. h. dem idealen Punkt für die Vervollständigung von Titration. Bei einer perfekten Titration sind Endpunkt und Äquivalenz identisch.

Die bekannte Lösung ist das Titriermittel. Diese wird aus einer Bürette zu einer bekannten Menge des Analyten, der unbekannten Lösung, gegeben, bis die Reaktion beendet ist. Wenn Sie das zugegebene Volumen des Titriermittels kennen, können Sie die Konzentration des Analyten bestimmen. Eine Titration sollte sorgfältig durchgeführt werden, um die genauesten Ergebnisse zu erzielen.

Führen Sie vor der eigentlichen Titration eine Scout-Titration durch, um eine grobe Vorstellung davon zu bekommen, wie viel Titriermittel Sie benötigen. Geben Sie mit einer Pipette eine bekannte Menge des Analyten in einen Kolben. Den anfänglichen Bürettenmesswert aufzeichnen, dann Titriermittel aus der Bürette in den Kolben geben. Rühren Sie gleichzeitig manuell oder mit einer Magnetrührplatte. Wenn der Endpunkt angezeigt wird, den endgültigen Bürettenmesswert aufzeichnen und die erforderliche Titriermittelmenge berechnen, um den Endpunkt zu erreichen.

Für die eigentliche Titration gehen Sie wie bei der Scout-Titration vor. Notieren Sie den anfänglichen Bürettenmesswert und schätzen Sie den Endpunktmesswert. Titriermittel aus der Bürette in den Kolben geben und etwa 1 ml vor dem geschätzten Endpunkt anhalten. Spülen Sie die Wände des Kolbens mit einer kleinen Menge destilliertem Wasser. Geben Sie weiterhin tropfenweise Titriermittel in den Kolben, bis Sie den Endpunkt erreicht haben.

Eine der gebräuchlichsten Titrationen, eine Säure-Base-Titration, bestimmt die Konzentration einer Säure oder Base, indem die Säure oder Base mit einer Säure oder Base bekannter Konzentration genau neutralisiert wird. Sie geben die Säure in die Bürette und die Base in den Kolben oder umgekehrt. Die Bürettenlösung wird in den Kolben getropft, bis die Neutralisation erreicht ist, was durch einen pH-Indikator angezeigt wird. An diesem Punkt ist die Titration abgeschlossen.