Ziehe die Masse des wasserfreien Salzes von der des hydratisierten Salzes ab. Wenn Sie beispielsweise eine Probe von Kupfer (II)-Sulfat haben, die vor dem Erhitzen 25 Gramm und danach 16 Gramm wog, ziehen Sie 16 von 25 ab, um 9 Gramm zu erhalten.
Teilen Sie diese Differenz durch die Masse des hydratisierten Salzes. Wenn wir das Beispiel fortsetzen, würden wir 9 Gramm durch 25 Gramm teilen, um 36 Prozent zu erhalten. Dies ist der prozentuale Anteil an Wasser im Hydrat, daher müssen Sie ihn möglicherweise zuerst berechnen. wir können jedoch auch einige andere Informationen berechnen.
Bestimmen Sie die Molmasse des wasserfreien Salzes mit dem Periodensystem. Das Periodensystem listet die Molmasse jedes Elements auf. Multiplizieren Sie die Molmasse jedes Elements in Ihrer Verbindung mit der Häufigkeit, mit der es in Ihrer Verbindung vorkommt, um die Molmasse der Verbindung zu erhalten.
Die chemische Formel von wasserfreiem Kupfer(II)sulfat ist beispielsweise Cu (SO4). Die Molmasse dieser Verbindung ist gleich der Molmasse von Kupfer plus der Molmasse von Schwefel plus der vierfachen Molmasse von Sauerstoff (da das Molekül vier Sauerstoffatome enthält). Wenn wir die Molmassen der einzelnen Elemente im Periodensystem nachschlagen, finden wir Folgendes:
Teilen Sie die Masse Ihrer wasserfreien (erhitzten) Salzprobe durch die Molmasse der wasserfreien Verbindung, um die Anzahl der vorhandenen Mole der Verbindung zu erhalten. In unserem Beispiel 16 Gramm / 160 Gramm pro Mol = 0,1 Mol.
Teilen Sie die beim Erhitzen des Salzes verlorene Wassermasse durch die Molmasse des Wassers, etwa 18 Gramm pro Mol. In unserem Beispiel haben wir 9 Gramm Wasser verloren; Wenn wir 9 durch 18 teilen, gehen 0,5 Mol Wasser verloren.
Dividiere die Anzahl der Mole Wasserverlust durch die Anzahl der Mole des wasserfreien Salzes, um das Verhältnis von Wassermolekülen zu Formeleinheiten zu erhalten. In unserem Beispiel sind 0,5 Mol Wasser ÷ 0,1 Mol Kupfersulfat = 5:1 Verhältnis. Dies bedeutet, dass wir für jede vorhandene Einheit CuSO4 5 Wassermoleküle haben.
John Brennan hat seinen Sitz in San Diego und schreibt seit 2006 über Wissenschaft und Umwelt. Seine Artikel sind in "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" und "East Bay. erschienen Monatlich." Brennan hat einen Bachelor of Science in Biologie von der University of California, San Diego.