Im menschlichen Körper ist Ihr Gleichgewicht das Positions- und Bewegungsgefühl des Körpers einschließlich Ihres Gleichgewichtssinns. Der chemische Begriff für Gleichgewicht ist ähnlicher Natur. Chemisches Gleichgewicht, auch als stationäre Reaktion bezeichnet, liegt vor, wenn sich die Konzentration der Reaktanten oder Produkte bei einer chemischen Reaktion nicht mehr ändert. Es bedeutet nicht, dass die Reaktion aufgehört hat, aber dass Bildung und Substanzverbrauch ohne weitere Veränderungen in einem ausgeglichenen Zustand sind.
Was ist das Gesetz des chemischen Gleichgewichts?
Das Gesetz des chemischen Gleichgewichts besagt, dass die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion bei konstanter Temperatur und konstantem Druck direkt proportional zur Konzentration von die Moleküle der Reaktanten im Vergleich zur Konzentration der Produkte, wenn beide auf die gleiche Potenz angehoben werden, dargestellt durch die ausgewogene Chemikalie Gleichungen.
Was ist das Konzept des chemischen Gleichgewichts?
Um das Gesetz des chemischen Gleichgewichts besser zu verstehen, betrachten wir eine reversible Reaktion. Die Reaktionspartner von A und B bilden die Produkte C und D.
A + B = C + D
Nach Ablauf der Zeit nimmt die Konzentration der Produkte von C und D zu und die Konzentration der Reaktanten von A und B ab. Daher zeigt es gleichzeitig eine Zunahme der Rückreaktion und eine Abnahme der Hinreaktion an. Schließlich werden beide Reaktionsgeschwindigkeiten von vorwärts und rückwärts gleich und die Konzentrationen der Produkte und des Reaktanten bleiben gleich. Dies ist eine Probe des chemischen Gleichgewichts, wenn durch eine chemische Reaktion ein sichtbarer Stillstandszustand erreicht wird.
Die chemischen Reaktionen hören nicht auf, aber sie laufen mit der gleichen Geschwindigkeit ab. Die Molzahl der Produkte bei den Hinreaktionen ist gleich der Molzahl der Substanz, die pro Sekunde bei der Rückreaktion verschwindet.
Chemische Reaktionen, die bei gleichbleibender Anzahl von Produkten und Reaktanten weiterlaufen, sind dynamisches Gleichgewicht.
Welche Arten von chemischen Gleichgewichten gibt es?
Es gibt zwei Arten von chemischen Gleichgewichten: homogen und heterogen. Im homogenen Gleichgewicht ist es eine Reaktion, wenn die Reaktanten und Produkte in der gleichen Phase sind. Ein heterogenes Gleichgewicht liegt vor, wenn sich die Reaktanten und Produkte jeweils in einer anderen Phase befinden.
Welche Bedingungen müssen erfüllt werden?
Vier Punkte müssen erfüllt sein, um eine Reaktion als chemisches Gleichgewicht zu klassifizieren:
Die messbaren Eigenschaften wie Konzentration, Dichte, Farbe oder Druck bleiben bei einer bestimmten Temperatur konstant.
Das chemische Gleichgewicht kann von beiden Seiten der Gleichung aus Vorwärts- oder Rückwärtsreaktionen erreicht werden.
Wenn ein Katalysator vorhanden ist, kann das chemische Gleichgewicht in kürzerer Zeit erreicht werden. Ein Katalysator verändert das Gleichgewicht nicht, da er sowohl die Vorwärts- als auch die Rückwärtsreaktion in gleichem Maße beeinflusst.
Ein chemisches Gleichgewicht ist immer dynamisch.
Welche Faktoren können das chemische Gleichgewicht beeinflussen?
Mehrere Faktoren können das Gleichgewicht verschieben und das Ergebnis der Produkte oder Reaktanten verändern, einschließlich Änderungen von Druck, Konzentration, Temperatur, Zugabe eines Katalysators oder Zugabe eines Inertgases. Jeder dieser Punkte kann die Ergebnisse aus dem Gleichgewicht bringen.
Wenn Sie mehr Reaktant oder Produkt hinzufügen oder die Konzentration von einem ändern, beeinflusst dies das Gleichgewicht. Die Zugabe von Reaktanten führt zur Bildung von mehr Produkt, und die Zugabe von mehr Produkt führt zur Bildung von mehr Reaktanten.
Wenn die Temperatur geändert wird, hat dies einen sich ändernden Einfluss auf das Gleichgewicht. Eine Temperaturerhöhung verschiebt ein Gleichgewicht in Richtung der endothermen Reaktion, eine Abnahme in die Richtung der exothermen Reaktion.
Druckänderungen beeinflussen das Gleichgewicht, da eine Verringerung des Gasvolumens tatsächlich den Druck erhöht, was wiederum die Konzentration der Produkte und Reaktanten erhöht. Die Nettoreaktion dieses Prozesses führt dazu, dass die Konzentration der Gasmoleküle sinkt.