Die Umrechnung von Atomen in Gramm ist ein wesentlicher Prozess in der grundlegenden Chemie und bildet die Grundlage für die schwierigeren Berechnungen, die in der fortgeschritteneren Chemie verwendet werden. Die Umrechnung erfordert ein grundlegendes Verständnis der Avogadro-Zahl, der Atomgewichte, der Dimensionsanalyse und der Definition eines Stoffmols. Wenn Sie mit diesen Elementen wissen, mit wie vielen Atomen einer Substanz Sie es zu tun haben, können Sie diese mithilfe des folgenden Verfahrens leicht in Gramm umrechnen.
Die Avogadro-Zahl (6,02 x 10^23) ist die Anzahl der Partikel einer Substanz in einem Mol (Mol) dieser Substanz. Es gibt 6,02 x 10^23 Kohlenstoffatome in einem Mol Kohlenstoff und 6,02 x 10^23 Wassermoleküle in einem Mol Wasser. Da Sie die Dimensionsanalyse verwenden, um „Atome“ auszulöschen, schreiben Sie rechts von dem, was Sie in Schritt 1 geschrieben haben, als a Bruch, "1 mol C / 6,02 x 10^23 Atome" und bereiten Sie sich auf die Multiplikation vor, so dass Ihre Gleichung so aussieht, also weit:
Beziehen Sie sich auf das Periodensystem der Elemente und finden Sie das Atomgewicht für die Substanz, mit der Sie arbeiten, indem Sie auf die entsprechende Anzahl signifikanter Stellen runden. In diesem Fall hat Kohlenstoff ein Atomgewicht von 12,0 Atommasseneinheiten (amu). Die Molmasse (in Gramm) einer Substanz ist immer numerisch gleich ihrem Formelgewicht (in amu). Für Kohlenstoff sind also 12,0 Gramm (g) in einem Mol Kohlenstoff enthalten. Schreiben Sie dies als Bruch rechts von Schritt 2 und multiplizieren Sie erneut. Setzen Sie außerdem ganz rechts ein Gleichheitszeichen. Es sollte so aussehen:
Da die Einheiten in Brüchen genauso behandelt werden wie Zahlen, heben sich die „Atome C“ aus Schritt 1 und 2 gegenseitig auf und das „mol C“ aus den Schritten 2 und 3 hebt sich aus, sodass Sie Gramm (g) als Maßeinheit erhalten, die Ihre Antwort sein wird im. Dies ist eine gute Möglichkeit, Ihre Arbeit zu überprüfen.
Teilen Sie die Oberseite durch die Unterseite und achten Sie dabei auf signifikante Zahlen, um 2,8 x 10^22 Gramm Kohlenstoff in 14 Kohlenstoffatomen zu erhalten.
Verweise
- »Chemie: Die zentrale Wissenschaft; – Brown, Bursten & LeMay; 1997
Tipps
- Wenn Sie dies einige Male getan haben, werden Sie feststellen, dass es ausreicht, die Anzahl der Atome zu multiplizieren und das Ergebnis durch die Zahl von Avogadro (6,02 x 10^23) zu dividieren.
Warnungen
- Verwenden Sie in Ihrer Berechnung nur so viele signifikante Zahlen wie die am wenigsten genaue Zahl. In diesem Beispiel ist 14 zwei signifikante Zahlen, also lautet unsere Antwort auch auf zwei Zahlen.
Über den Autor
Zusätzlich zu seiner Zeit als Werbetexter für den Wayne Independent hat Dylan Kelly Englisch in Südkorea und Amerika sowie Spanisch unterrichtet. Sein Schreiben ist derzeit auf Ehow.com zu sehen. Kelly hat seinen Master of Fine Arts in Poesie vom Sarah Lawrence College und seinen Bachelor of Science in experimenteller und angewandter Psychologie von der East Stroudsburg University.