So berechnen Sie die Reaktionsmasse in einer Mischung

Angenommen, Sie haben eine Mischung aus 12 Gramm (g) reinem Zink (Zn)-Metall und 7,50 g Schwefel (S) und die Mischung wird auf Reaktionstemperatur erhitzt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung wie folgt: Zn + S = ZnS.

Rechne die Masse von Zn in Mol Z um, indem du die Molmasse von Zn durch die Masse von Zn wie folgt dividierst: 12 g Zn x 1 Mol Zn/65,38 g Zn = 0,184 Mol Zn. Rechne die Schwefelmasse wie folgt in Mol S um: 7,5 g S x 1 Mol S/32,06 g S = 0,234 Maulwürfe S.

Beachten Sie aus der chemischen Gleichung, dass 1 Mol Zn mit genau 1 Mol S reagiert, um genau 1 Mol ZnS zu produzieren. Beachten Sie, dass mehr S vorhanden ist, als erforderlich ist, um das Zn vollständig in ZnS umzuwandeln, und daher ist Zn der limitierende Reaktant. Die produzierte ZnS-Menge hängt von der Menge des limitierenden Reaktanten Zn ab, nicht von der S-Menge.

Ziehen Sie die Mole Zn in der Mischung von den Molen S ab, um die Anzahl der überschüssigen Mole von S wie folgt zu ermitteln: 0,234 Mol S – 0,184 Mol Zn = 0,050 Mol S. Multiplizieren Sie überschüssige Mole von S mit der Molmasse von S, um die Masse von S zu finden, die nicht reagiert, wie folgt; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Ziehen Sie die überschüssige Masse von S von der Masse der Mischung ab, um die Reaktionsmasse wie folgt zu ermitteln: 12,00 + 7,5 – 1,60 = 17,9 g

Bestimmen Sie die Masse des Reaktionsprodukts ZnS, indem Sie die Anzahl der produzierten Mole ZnS mit der Molmasse von ZnS multiplizieren: 0,184 Mol ZnS x 97,44 g ZnS/Mol ZnS = 17,9 g ZnS. Beachten Sie, dass die Masse des Reaktionsprodukts ZnS und die Reaktionsmasse gleich sind.