Die Ionenstärke ist die Gesamtionenkonzentration in Lösung. Für Chemiker ist es wichtig, die Ionenstärke zu kennen, da Ionen eine elektrische Ladung haben, die sich gegenseitig anzieht oder abstößt. Diese Anziehung und Abstoßung bewirkt, dass sich Ionen auf bestimmte Weise verhalten. Grundsätzlich repräsentiert die Ionenstärke Wechselwirkungen zwischen den Ionen in Wasser und den Ionen einer Lösung. Berechnen Sie die Ionenstärke mit einer mathematischen Formel, die 1923 von Peter Debye und Erich Huckel vorgeschlagen wurde.
Verwenden Sie diese Formel, um die Ionenstärke zu berechnen: I= 1/2 n∑i (CiZi ) im Quadrat, wobei "I" die Ionenstärke darstellt, "n" die Anzahl der Ionen in Lösung, "i" steht für das spezifische Ion in Lösung, "Ci" steht für die Konzentration zur /-ten Spezies, wie Mol pro Liter, "Zi" steht für die Wertigkeit oder Oxidationszahl der /ten Spezies und "∑" steht für die Summe der Konzentrationen und Wertigkeiten aller Ionen. Denken Sie daran, dass sich positive und negative Ionen nicht trennen können, was als Faktor in der Gleichung berücksichtigt werden muss.
Listen Sie die Konzentrationen auf. Zum Beispiel La 3+ = 2,0 M, SO4 2- = 3,0 M, Ca2 1+ = 1,0 M, Cl 1- = 2,0 M.
Berechnen Sie das Ergebnis, wobei Sie verstehen, dass die Formel die molare Konzentration des Ions multipliziert mit dem Valenzquadrat ist. Nehmen Sie zum Beispiel {2*32} in der obigen Formel. Die 2 ist die molare Konzentration von La (Lanthan), die 3 ist die Elektronenvalenz von La und die Valenz wird quadriert. Die Ionenstärke beträgt 18,0.
