Die Entropie eines chemischen Systems hängt von seiner Energie und seiner Vielheit ab oder davon, wie viele verschiedene Arten seine Atome und Moleküle anordnen können. Indem Sie neue Arrangements oder Energie hinzufügen, erhöhen Sie die Entropie. Ein Diamant zum Beispiel hat eine geringe Entropie, weil die Kristallstruktur seine Atome fixiert. Wenn Sie den Diamanten zertrümmern, erhöht sich die Entropie, weil der ursprüngliche Einkristall zu Hunderten von winzigen Stücken wird, die auf viele Arten neu angeordnet werden können.
Das Verbrennen von Holz zeigt eine Zunahme der Entropie. Das Holz beginnt als einzelnes, festes Objekt. Feuer verbraucht das Holz, setzt Energie zusammen mit Kohlendioxid und Wasserdampf frei und hinterlässt einen Aschehaufen. Die Atome in den Dämpfen und Gasen vibrieren energetisch und breiten sich in einer sich ständig ausdehnenden Wolke aus. Das Auflösen von Salz in Wasser ist ein weiteres Beispiel für eine zunehmende Entropie; das Salz beginnt als feste Kristalle, und das Wasser spaltet die Natrium- und Chloratome im Salz in separate Ionen auf, die sich frei mit Wassermolekülen bewegen. Ein Eisbrocken hat eine geringe Entropie, weil seine Moleküle festgefroren sind. Fügen Sie Wärmeenergie hinzu und die Entropie nimmt zu. Das Eis wird zu Wasser und seine Moleküle bewegen sich wie Popcorn in einem Popper.