Molarität und Dichte sind verschiedene Möglichkeiten, im Wesentlichen dasselbe auszudrücken. Während die Dichte die Masse eines Feststoffs, einer Flüssigkeit oder eines Gases dividiert durch sein Volumen ist, ist die Molarität die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Ein Mol einer Verbindung ist die Atommasse ihrer Bestandteilatome in Gramm, und ein Liter ist ein Maß für das Volumen, also ist die Molarität auch ein Maß für die Dichte. Chemiker ziehen es vor, die Molarität zu verwenden, weil sie vielen Gleichungen, wie dem idealen Gasgesetz, erlaubt, unter breiteren Umständen zu gelten. Es erleichtert jedoch einige Berechnungen, wenn alle Größen in Dichteeinheiten angegeben sind.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Molarität ist die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Konvertieren Sie in Dichte, indem Sie die Anzahl der Mole mit der Molekülmasse der Verbindung multiplizieren. Konvertieren Sie Dichte in Molarität, indem Sie in Gramm pro Liter umrechnen und durch die Molekülmasse der Verbindung in Gramm dividieren.
Definition eines Maulwurfs und Molarität
Ein Maulwurf ist eine Einheit, mit der Chemiker die Masse messen. Ein Mol einer beliebigen Verbindung hat genau die gleiche Anzahl von Partikeln wie 12 Gramm Kohlenstoff-12, das ist die Avogadro-Zahl (6,02 x 10 .).23) von Teilchen. Die Masse der gleichen Anzahl von Teilchen einer beliebigen Verbindung hängt von den Atommassen der Atome ab, aus denen sie besteht. Beispielsweise. ein Mol Wasserstoffgas (H2) hat eine Masse von 2.016 Gramm, denn die durchschnittliche Atommasse aller Wasserstoffisotope beträgt 1.008 AMU (atomare Masseneinheiten). Ebenso ein Mol Methangas (CH4) hat eine Masse von 16,043 Gramm, da die Masse von Kohlenstoff, wenn man alle seine natürlich vorkommenden Isotope betrachtet, 12,011 beträgt.
Chemiker verwenden die Molarität, um die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung zu messen. Molarität (M) ist die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in einem Liter Lösung. Natriumchlorid (NaCl) hat eine Molekülmasse von (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU. Wenn Sie also 58,44 Gramm Kochsalz in einem Liter Wasser auflösen, erhalten Sie eine 1 M (1 molare) Lösung.
Umrechnung von Molarität in Dichte Den
Die Molarität eines gelösten Stoffes ist ein Maß für die Dichte dieses gelösten Stoffes, und Sie können die eine relativ leicht aus der anderen berechnen. Betrachten Sie das Beispiel einer 1 M Lösung von NaCl. Es enthält 58,44 Gramm NaCl pro Liter Lösung, so dass die Dichte von NaCl in Lösung 58,44 Gramm/Liter beträgt. Wenn Sie stattdessen eine 1,05 M NaCl-Lösung haben, multiplizieren Sie einfach die Molarität mit der Molekularmasse von NaCl, um die Dichte in Gramm pro Liter zu ermitteln: (1,05 * 58,44) = 61,32 g/l. Berechnungen sind normalerweise einfacher, wenn Sie die Dichte in Gramm/Milliliter umrechnen, indem Sie das Ergebnis mit 10. multiplizieren-3. 58,44 g/l werden also 0,05844 g/ml und 61,32 g/l werden 0,06132 g/ml.
Umrechnung von Dichte in Molarität
Das umgekehrte Verfahren, die Umrechnung der Dichte des gelösten Stoffes in Lösung in die Molarität, ist nicht schwierig. Rechne die Dichte des gelösten Stoffes in Gramm/Liter um und dividiere dann das Ergebnis durch die Molekülmasse des gelösten Stoffes. Betrachten Sie beispielsweise eine Lösung, in der die Dichte von Natriumchlorid 0,036 g/ml beträgt. Mit 10. multiplizieren3 umzurechnen in g/l = 36 g/l. Dividiere durch das Molekulargewicht von NaCl (58,44 g): 36 g/l ÷ 58,44 g/Mol = 6,16 Mol/l = 0,62 M.