Saccharose oder gewöhnlicher granulierter Tafelzucker ist eine universelle Zutat in Süßigkeiten auf der ganzen Welt, und den Leuten wird im Allgemeinen empfohlen, solche Produkte in Maßen zu konsumieren. Aber diese Art von Zucker ist vom Standpunkt der kulinarischen (Lebensmittel-)Chemie eine äußerst vielseitige Substanz, und die Herstellung von Süßigkeiten ist wohl eine Wissenschaft für sich.
Die meisten Menschen in der westlichen Welt eines bestimmten Alters haben wahrscheinlich ein Beispiel für einen alten Süßwarenliebling namens. gesehen Kandiszucker. Es kann in jeder beliebigen Farbe hergestellt werden, und Sie benötigen nur Zucker, einen Bunsenbrenner oder eine andere Wärmequelle, ein paar hitzebeständige Becher und etwas Wasser.
Kandiszucker wird durch einen Trennprozess namens. hergestellt Kristallisation. Dabei wird ein Festkörper aufgebrochen, in winzigen Stücken zwischen Wassermolekülen versteckt und dann wieder zusammengefügt in einer Gitterform auf molekularer Ebene, wodurch auf der menschlichen visuellen Ebene verführerische Arrangements und manchmal ein essbares behandeln!
Die Reaktanten der Kandischemie
Saccharose ist eine Zuckerart, die als Disaccharid bekannt ist, was bedeutet, dass es sich um ein Dimer handelt (eine sich wiederholende molekulare Einheit mit zwei verschiedenen Untereinheiten). Die beiden konstituierenden Monosaccharidzucker sind Glucose und Fruktose. Glukose ist das Molekül, das letztendlich aus allen Nahrungsmitteln für die Verwendung in Körperzellen extrahiert wird, wo Stoffwechselprozesse stattfinden.
Sie benötigen vielleicht einen Liter klares Wasser sowie eine Möglichkeit, es bis zum Siedepunkt zu erhitzen. Wenn Sie dies selbst ausprobieren möchten, mischen Sie etwa 100 ml Wasser und genügend Zucker zu einer "Aufschlämmung" (eine flüssigkeitsähnliche Suspension, wie ein gefrorenes Sommerbrunnengetränk). Dieses in ein größeres Becherglas gießen, unter Erhitzen bis zum Siedepunkt umrühren, den Behälter von der Hitzequelle nehmen und dann vorsichtig etwas von der Kühlmischung in verschiedene Bechergläser umfüllen. Diese können Sie nach Belieben mit etwas Lebensmittelfarbe einfärben.
Die Auflösung von Saccharose
Wenn bestimmte feste Stoffe in eine Flüssigkeit, meistens reines Wasser, gegeben werden, sinkt sie auf den Boden und bleibt dort; Sand ist ein Beispiel. (Flüssigkeit ist eine Materie mit konstantem Volumen, die die Form ihres Behälters annimmt.) Andere hingegen scheinen zumindest bis zu einem gewissen Punkt zu verschwinden. Ein Beispiel ist Kochsalz (NaCl). Dieses Verhalten wird als Auflösen bezeichnet.
Wenn ein gelöster Stoff in einem bestimmten Volumen Lösungsmittel nicht mehr gelöst werden kann, heißt die Lösung: gesättigt, und das Hinzufügen von mehr gelöstem Stoff ergibt dann das gleiche Ergebnis wie mit Sand anfänglich, eine Ansammlung von gelöstem Stoff am Boden des Behälters. Die Bildung reiner Feststoffteilchen eines Stoffes aus einer Lösung heißt Niederschlag, und die resultierende Substanz wird als Niederschlag bezeichnet.
Kristallisation von Kandiszucker
Wenn ein Lösungsmittel wie Wasser abkühlt, bewegen sich seine Moleküle weniger schnell und alle gelösten Moleküle im Bild werden tatsächlich wieder zusammengedrängt, um Kristalle zu bilden. Diese neigen dazu, auf rauen Bereichen von Behältern oder absichtlich platzierten Medien wie einer Schnur zu "ansäen". Wenn Sie Ihre eigenen Süßigkeitenkristalle herstellen, kühlen Sie Ihre Behälter nicht.
Während das Abkühlen einige Zuckermoleküle in Kristallform bringt, vervollständigt das Wachstum der Kristalle die allmähliche Verdunstung des Wassers über einen Zeitraum von vielleicht drei bis fünf Tagen (je nach Trockenheit der Umgebung) ist). Wenn das Wasser die Mischung als Dampf verlässt, nimmt das Wasservolumen ab, während die Zuckermasse gleich bleibt, was die Löslichkeit weiter verringert und mehr Kandis aus der Lösung entlockt.