Die Einnahme eines Antazida bei saurem Reflux, Sodbrennen oder Verdauungsstörungen hilft, das Brennen und die Schmerzen zu lindern. Ein Antazida, das eine Base wie Calciumcarbonat oder Magnesiumhydroxid enthält, lindert Schmerzen, indem es die Magensäure neutralisiert. Eine Reaktion zwischen einer Säure und einer Base wird als Neutralisation bezeichnet.
Säure- und Basendefinition und Beispiele
Ein Acid ist eine chemische Spezies, die Wasserstoffionen spendet, H+, in einer wässrigen Lösung; es verliert ein Proton. EIN Base erzeugt Hydroxidionen, OH-, in einer wässrigen Lösung; es gewinnt ein Proton.
Ein Säure-Base-Reaktion wird Wasser und ein Salz produzieren. Bei der obigen Reaktion bildet sich das Salz Natriumchlorid. Beachten Sie, dass das Salzprodukt einer neutralisierenden Reaktion eine breitere Bedeutung hat als Kochsalz, Natriumchlorid. Es bezieht sich auf eine Verbindung mit zwei Teilen, die durch eine ionische Bindung aneinander haften.
Neben Antazida werden auch andere Beispiele für Neutralisationsreaktionen in der Ersten Hilfe verwendet. Sowohl Säuren als auch Basen können Verbrennungen verursachen, und wenn eine Lösung mit der Haut in Kontakt kommt, kann das Gegenteil angewendet werden, um die Wirkung zu neutralisieren. Zum Beispiel das basische Backpulver (NaHCO
3) kann bei Verätzungen oder Säureessig (CH3COOH) kann Lauge behandeln.Säure-Base-Reaktionsgleichungen
Das allgemeine Gleichung für eine Säure-Base-Reaktion ist:
Säure + Base = Salz + Wasser
Die chemische Gleichung für die Reaktion von Salzsäure und Natriumhydroxid lautet:
HCl(wässrig) + NaOH(wässrig) → NaCl(wässrig) + H2Ö(l)
Die Ionengleichung der obigen Reaktion lautet:
H+(wässrig) + Cl-(wässrig) + Nein+(wässrig) + OH-(wässrig) → Nein+(wässrig) + Cl-(wässrig) + H2Ö(l)
Beachten Sie, dass die Chlor- und Natriumionen auf beiden Seiten der Gleichung zu finden sind und die Netto-Ionengleichung ist:
H+(wässrig) + OH-(wässrig) → H2Ö(l)
Alle Reaktionen zwischen einer starken Base und einer starken Säure neutralisieren diese Gleichung. Beachten Sie, dass diese Reaktion den Definitionen von Säuren und Basen entspricht; die Anwesenheit von H+ und OH- befinden sich in wässriger Lösung. Die Säure verliert das H+ Ion, und es wird auf die Base übertragen.
Die Reaktion einer gleich großen Säure und Base führt zu einem pH-Wert von 7, eine neutrale Lösung. Wenn eine starke Säure wie Salzsäure und eine starke Base wie Natriumhydroxid umgesetzt werden, entsteht eine neutrale Lösung.
Neutralisationsreaktion und Äquivalente
Bei einer Neutralisationsreaktion verbinden sich äquivalente Mengen an Säure und Base zu äquivalenten Mengen an Salz und Wasser. Ein Äquivalent ist die Reaktionskapazität einer chemischen Spezies.
Im Säuren, die äquivalente Einheit ist die Anzahl der Wasserstoffionen (H+) für eine Reaktion vorgesehen. In Salzsäure HCl ist das Äquivalent 1 und in Schwefelsäure H2SO4, es ist 2.
Im Basen, das Äquivalent ist das Anzahl der Hydroxidionen (OH-) für eine Reaktion vorgesehen. In Natriumhydroxid, NaOH, ist das Äquivalent eins, und in Bariumhydroxid Ba (OH)2 es ist zwei.
Ein Äquivalent einer Säure reagiert mit einem Äquivalent einer Base. Die saure HCl und die basische NaOH, beide mit einem Äquivalent, haben die gleiche Reaktivität. Wenn H2SO4, mit zwei Äquivalenten, reagiert mit NaOH, mit einem Äquivalent wird die doppelte Menge an NaOH benötigt, um mit der Schwefelsäure zu reagieren.
Neutralisationsreaktionen: Titrationen
Im Chemielabor werden Säure-Base-Reaktionen üblicherweise durch einen Prozess namens Titration abgeschlossen. Eine Lösung bekannter Konzentration wird vorsichtig in eine Lösung unbekannter Konzentration gegeben.
Ein Indikator wie Phenolphthalein wird in der unbekannten Konzentration hinzugefügt. Wenn sich die Farbe der Lösung ändert (z. B. farblos nach rosa), ist der Titrations- oder Neutralisationspunkt erreicht und die unbekannte Konzentration kann berechnet werden.
