Nach dem Valence-Shell-Elektronenpaar-Abstoßungsmodell, das seit seiner Entwicklung in den 1950er Jahren unter Chemikern weithin akzeptiert ist, Abstoßung zwischen Elektronenpaaren formt das Molekül so, dass die abstoßende Energie verringert oder der Abstand zwischen. maximiert wird diese Paare.
Nach einem Entwurf der Lewis-Punktstruktur eines Moleküls, der Punkte verwendet, um die Zahl der Valenz oder äußere Hülle zu identifizieren, Elektronen, die jedes eingeschlossene Atom hat, können Sie dann die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronengruppen zählen, die das Atom umgeben zentrales Atom. Diese Paare sind so um die Valenzschale herum angeordnet, dass der größtmögliche Abstand zwischen sie, aber nur die Bindungselektronenpaare oder die an ein Atom gebundenen tragen zur endgültigen Bildung des Moleküls bei gestalten.
Ein Molekül mit zwei bindenden Elektronenpaaren und keinen nichtbindenden Paaren, wie etwa Kohlendioxid, wäre linear. Während die Moleküle für Wasser und Ammoniak beide vier Valenzschalenelektronengruppen enthalten, enthält das Wassermolekül zwei bindende und zwei nichtbindende Elektronenpaare, was zu einem v-förmigen Molekül führt, da die beiden Wasserstoffatome enger zusammengedrängt werden, um die beiden nichtbindenden Paare zu erklären Elektronen. Das Ammoniakmolekül enthält jedoch drei bindende Elektronenpaare, eines für jedes Wasserstoffatom, und führt daher zu einer trigonalen Pyramidenform.