Waschmittelmoleküle haben eine sehr clevere Eigenschaft, wobei ein Ende hydrophil oder wasserliebend und das andere hydrophob oder wasserabweisend ist. Diese Doppelnatur ermöglicht es dem Waschmittel, sowohl Wasser als auch Öl anzuziehen, wodurch es Ihre Wäsche reinigen kann. Es ist auch sehr effektiv bei der Verringerung der Oberflächenspannung von Wasser, indem es Wassermoleküle mit dem hydrophoben Ende des Detergensmoleküls auseinanderdrückt.
Wassermoleküle und Oberflächenspannung
Wasser hat einzigartige Eigenschaften, die es an der Oberfläche "klebrig" machen. Jedes einzelne Wassermolekül hat ein großes Sauerstoffatom und zwei kleinere Wasserstoffatome. Die Wasserstoffatome haben eine leicht positive Ladung, wodurch das gesamte Wassermolekül polar wird. Wie winzige Magnete ziehen die Wasserstoffatome die Sauerstoffatome anderer Wassermoleküle an und schaffen so temporäre Wasserstoffbrücken im Wasser.
Jedes Wassermolekül erfährt aus jeder Richtung einen Sog von anderen Wassermolekülen, aber Wassermoleküle an der Oberfläche haben keine Moleküle über der Oberfläche, die an ihnen ziehen könnten. Diese Wassermoleküle haben mehr Anziehungskraft vom Wasser unten als von der Oberfläche oben. Dieser Kraftunterschied drängt die Wassermoleküle an der Oberfläche enger zusammen, als sie sich in der Flüssigkeit befinden. Die dünne, dichte Molekülschicht erzeugt das Phänomen, das als Oberflächenspannung bezeichnet wird.
Waschmittel und Seife
Waschmittel und Seife sind chemisch ähnlich, mit Ausnahme des darin enthaltenen Öls. Viele Seifen verwenden natürliche Fette, während Waschmittel raffiniertes Erdöl verwenden. Seifen- und Waschmittelmoleküle haben zwei Enden, die als Brücke zwischen Wassermolekülen und Fettmolekülen (Fett) wirken. Dadurch kann die Seife oder das Reinigungsmittel das Fett eines schmutzigen Geschirrs aufnehmen und das andere Ende des Reinigungsmittelmoleküls verwenden, um sich an das abzuwaschende Wasser zu binden.
Oberflächenspannung von Waschmittel und Seifenbruch
Die beiden Enden der Waschmittelmoleküle ermöglichen es, die Oberflächenspannung von Wasser zu durchbrechen. Das Ende des Waschmittelmoleküls, das sich an Fett (Fett) anlagert, weist Wassermoleküle ab. Es ist als hydrophob bekannt, was "Wasser fürchtend" bedeutet. Beim Versuch, sich von den Wassermolekülen wegzubewegen, drücken die hydrophoben Enden der Detergensmoleküle an die Oberfläche. Dadurch werden die Wasserstoffbrücken geschwächt, die die Wassermoleküle an der Oberfläche zusammenhalten. Die Folge ist ein Bruch der Oberflächenspannung des Wassers.
