Kupfersulfat-Pentahydrat, in chemischer Schreibweise als CuSO4-5H2O ausgedrückt, stellt ein „Hydrat“ dar. Hydrate bestehen aus einer ionischen Substanz – einer Verbindung, die besteht aus einem Metall und einem oder mehreren Nichtmetallen -- plus Wassermoleküle, wobei sich die Wassermoleküle tatsächlich in die feste Struktur des Ionischen integrieren Verbindung. Dies bedeutet jedoch, dass eine 100-Gramm-Probe Kupfersulfat-Pentahydrat nicht aus 100 Gramm Kupfersulfat besteht. Chemiker kompensieren dies, indem sie die Masse des Kupfersulfats als Prozentsatz der Gesamtmasse der Probe ausdrücken. Einfach ausgedrückt stellt die Konzentration als Massenprozent die Anzahl Gramm Kupfersulfat in einer 100-Gramm-Probe Kupfersulfat-Pentahydrat dar.
Berechnen Sie das Formelgewicht von Kupfersulfat-Pentahydrat, CuSO4-5H2O. Multiplizieren Sie das Atomgewicht jedes Atoms, wie es im Periodensystem der Elemente angegeben ist, mit der Anzahl der Atome in der Formel und addieren Sie dann alle Ergebnisse. Kupfer beispielsweise weist eine Atommasse von 63,55 Atommasseneinheiten oder amu auf, und die Formel enthält ein Cu-Atom. Daher Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. Die anderen Atome in der Formel sind S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; und H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Kombinieren Sie diese Zahlen, um das Formelgewicht zu erhalten: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Berechnen Sie das Formelgewicht des Kupfersulfats CuSO4 ohne Wasser. In diesem Fall ist Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; und O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Diese Werte belaufen sich auf 159,62 amu.
Dies bedeutet, dass eine 100-Gramm-Probe Kupfersulfat-Pentahydrat 63,92 Gramm Kupfersulfat enthält. Es bedeutet auch, dass Kupfersulfat-Pentahydrat 100 - 63,92 = 36,08 Massenprozent Wasser enthält.