Wie kann man feststellen, ob die Bindung zwischen zwei Atomen polar ist?

Nehmen wir an, Ihr 5-jähriger Cousin möchte mit einem Stofftier spielen. Deine 4-jährige Cousine ebenfalls möchte mit diesem Stofftier spielen. Beide greifen nach dem Stofftier und ziehen. Wer gewinnt? Nun, es könnte derjenige sein, der stärker ist und wahrscheinlich der, der das Spielzeug mehr will!

Ähnlich kann man sich chemische Bindungen vorstellen. Der Schlüssel zur Bestimmung, ob die Bindung zwischen zwei Atomen polar ist, hängt mit dem Verhalten der Elektronen, die selbst der Schlüssel zur chemischen Bindung sind. Sie werden geteilt, wenn beide Atome die gleiche Menge an Elektronen haben wollen, und sie werden nicht geteilt, wenn ein Atom die Elektronen mehr will. Woher wissen Sie, welches Atom die Elektronen mehr will?

Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer chemischen Bindung zu sich selbst anzuziehen. Im Grunde bedeutet es, wie sehr ein Atom Elektronen haben möchte.

Elemente mit hoher Elektronegativität neigen stärker dazu, Elektronen anzuziehen als Elemente mit geringerer Elektronegativität.

Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass die Elektronegativität nur in Bezug auf die Elektronegativität eines anderen Elements gemessen werden kann. Es gibt kein absoluter Maßstab für Elektronegativität.

Warum wollen bestimmte Atome mehr Elektronen und andere weniger? Denken Sie daran, dass Atome eine vollständige Valenzschale haben wollen. Das bedeutet, dass viele Atome acht Elektronen in der Valenzschale haben wollen. Dies kann mit Hilfe von Ionisation und/oder Bindung geschehen.

Aus diesem Grund zeigt das Periodensystem einen Trend in der Elektronegativität. Wenn Sie sich von links nach rechts durch das Periodensystem bewegen, nimmt die Elektronegativität der Elemente zu. Wenn Sie sich von unten nach oben bewegen, nimmt auch die Elektronegativität zu. Es ist wichtig zu beachten, dass die Übergangsmetalle dieser Regel nicht folgen.

Die elektronegativsten Elemente befinden sich oben rechts im Periodensystem: Fluor, Sauerstoff, Chlor. Die am wenigsten elektronegativen Elemente finden sich in der unteren linken Hand des Periodensystems (die Alkali- und Erdalkalimetalle).

Zwei Atome mit sehr unterschiedlicher Elektronegativität neigen dazu, sich zu bilden ionische Bindungen. Bei einer Ionenbindung entnimmt ein Atom dem anderen Atom ein Elektron.

Natrium hat beispielsweise eine Elektronegativität von 0,9, während Chlor eine Elektronegativität von 3,0 hat. Chlor ist eindeutig elektronegativer als Natrium. Infolgedessen nimmt Chlor das eine Elektron in der Valenzschale von Natrium auf und bildet eine Ionenbindung, um NaCl herzustellen.

Mit anderen Worten, das weniger elektronegative Atom gibt sein Elektron an das elektronegativere Atom ab. Ionenbindungen treten im Allgemeinen zwischen einem metallischen und einem nichtmetallischen Element auf.

Auf der anderen Seite, wenn zwei Atome ähnliche Elektronegativität haben, bilden sie a kovalente Bindung in dem sich die Atome die Elektronen teilen. Diese Bindung kann polar sein, wenn ein Atom eine höhere Elektronegativität hat. Obwohl sie die Elektronen teilen, verschiebt das Atom mit der höheren Elektronegativität die Elektronenwolke zu ihm hin. Grundsätzlich ist das elektronegativere Atom nicht sehr gut im Teilen!

Schließlich können nur Atome desselben Elements, die miteinander verbunden sind, eine wirklich reine kovalente Bindung eingehen. Da die Atome die gleiche Elektronegativität haben, teilen sie sich die Elektronen gleichmäßig.

Es gibt zwar keine feste Regel für den Cutoff zwischen ionischen Bindungen und polaren kovalenten Bindungen, es gibt jedoch einige Richtlinien.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

Sie können diese Tabelle verwenden, um vorherzusagen, welche Art von Bindung bestimmte Verbindungen haben.

Beispiel: Welche Art von Anleihe enthält KF?

Kalium hat eine Elektronegativität von 0,8, während Fluor eine Elektronegativität von 4,0 hat. Der Unterschied beträgt 3,2. Dies ist deutlich über 1,8, was bedeutet, dass KF eine ionische Bindung hat.

Ein anderes Beispiel: Welche Art von Bindung enthält HCl?

Wasserstoff hat eine Elektronegativität von 2,1, während Chlor eine Elektronegativität von 3,0 hat. Der Unterschied zwischen sie ist 0,9. Dies bedeutet, dass HCl eine polare kovalente Bindung hat, wobei Chlor die Elektronen stärker bindet als Wasserstoff tut!