Wie man eine molekulare Formel aus einer empirischen Formel findet

Beginnen Sie, indem Sie die Masse jedes in der Verbindung vorhandenen Elements durch die Molmasse dieses Elements teilen, um die Anzahl der Mole zu ermitteln. Das Periodensystem sagt Ihnen, dass die Molmasse von Kohlenstoff 12 Gramm beträgt (ohne Berücksichtigung von Bruchteilen), die von Wasserstoff 1 Gramm und die von Sauerstoff 16 Gramm. Die Verbindung enthält daher 72/12 = 6 Mol Kohlenstoff, 12/1 = 12 Mol Wasserstoff und 96/16 = 6 Mol Sauerstoff.

Es gibt 12 Mol Wasserstoff, aber nur 6 Mol Kohlenstoff und Sauerstoff, also dividiere durch 6.

Die Verhältnisse von Kohlenstoff zu Wasserstoff zu Sauerstoff betragen 1: 2: 1, also lautet die Summenformel CH₂O, was zufällig die chemische Formel für Formaldehyd ist.

2. Berechnen Sie die Summenformel für diese Verbindung, vorausgesetzt, die Probe wiegt 180 g.

Vergleichen Sie die aufgezeichnete Masse mit der durch die empirische Formel ausgedrückten Molmasse. CH₂O hat ein Kohlenstoffatom (12g), zwei Wasserstoffatome (2g) und ein Sauerstoffatom (16g). Seine Gesamtmasse beträgt somit 30 Gramm. Allerdings wiegt die Probe 180 Gramm, also 180/30 = 6-mal so viel. Sie müssen daher den Index jedes Elements in der Formel mit 6 multiplizieren, um C. zu erhalten

₆H₁₂Ö₆, das ist die Summenformel für die Verbindung.

Dies ist die Summenformel für Glukose, die ganz andere Eigenschaften hat als Formaldehyd, obwohl sie die gleiche Summenformel haben. Verwechseln Sie das eine nicht mit dem anderen. Glukose schmeckt gut in Ihrem Kaffee, aber wenn Sie Formaldehyd in Ihren Kaffee geben, werden Sie wahrscheinlich sehr unangenehme Erfahrungen machen.