Der Reaktant im Überschuss, auch als Überschussreagenz bekannt, ist die Menge an Chemikalie, die nach einer abgeschlossenen Reaktion verbleibt. Sie richtet sich nach dem anderen Reaktionspartner, der vollständig verbraucht ist und daher nicht reagieren kann. Wenn Sie den Reaktanten im Überschuss kennen, können Sie die Endmengen sowohl des Produkts als auch des Reaktanten berechnen.
Balancieren Sie die chemische Reaktion aus, damit Sie genau beurteilen können, wie viel von jedem Reaktanten benötigt wird. Bei der Reaktion Mg(OH)2 + HCl --> MgCl2 + H2O sind beispielsweise die Ausgangs- und Endstoffe aus dem Gleichgewicht geraten, da auf jeder Seite ein Magnesiumatom vorhanden ist, aber drei Wasserstoffatome links auf zwei Atome rechts, ein Chloratom links auf zwei Atome rechts und zwei Sauerstoffatome links auf ein Atom auf der Recht. In diesem Beispiel fügen Sie vor der Salzsäure eine „2“ und vor dem Wasser eine „2“ hinzu, um die Gleichung auszugleichen. Die Reaktion ist nun Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O.
Reaktantenmengen in Mol umrechnen. Verwenden Sie ein Periodensystem, um die atomaren Masseneinheiten für jedes Element zu finden. Angenommen, Sie haben eine Lösung aus 65 Gramm Magnesiumhydroxid und 57 Gramm Salzsäure. Magnesium hat 24,305 Atommasseneinheiten, Sauerstoff hat 16 Atommasseneinheiten und Wasserstoff hat 1 Atommasseneinheit. Sie haben ein Magnesiumatom, zwei Sauerstoffatome und zwei Wasserstoffatome, also berechnen Sie 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 atomare Masseneinheiten. Dies ist das Gewicht eines Moleküls Magnesiumhydroxid.
Verwenden Sie die Formel Mol = Gramm ÷ Molekulargewicht. Berechnen Sie in diesem Beispiel 65 ÷ 58,305 = 1,11. Um die Mole Salzsäure zu finden, berechnen Sie 57 ÷ 36,45 (weil Wasserstoff 1 Atommasseneinheit und Chlor 35,45 Atommasseneinheiten hat) = 1,56. Sie haben 1,11 Mol Magnesiumhydroxid und 1,56 Mol Salzsäure.
Wenden Sie die Molwerte auf die ausgewogene Gleichung Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O an. Sie benötigen zwei Mol Salzsäure, um mit einem Mol Magnesiumhydroxid vollständig zu reagieren, also berechnen Sie 1,56 ÷ 2 = 0,78. Die Antwort ist weniger als 1,11 (die Molzahl von Magnesiumhydroxid), so dass das Magnesiumhydroxid im Überschuss vorliegt und die Salzsäure der limitierende Reaktant ist.
Dividiere die Molzahl der reagierten Salzsäure durch die Molzahl des reagierten Magnesiumhydroxids. Rechne 0,78 ÷ 1,11 = 0,704 aus. Dies bedeutet, dass 70,4% des Magnesiumhydroxids verwendet wurden. Multiplizieren Sie die ursprüngliche Menge an Magnesiumhydroxid (65) mit 70,4 Prozent, um die verwendete Menge an Magnesiumhydroxid zu ermitteln. Arbeite 65 x 0,704 = 45,78 aus. Ziehen Sie diesen Betrag vom ursprünglichen Betrag ab. Workout 65 - 45,78 = 19,21. Dies bedeutet, dass 19,21 Gramm Magnesiumhydroxid die Menge übersteigen, die benötigt wird, um vollständig mit der Salzsäure zu reagieren.