Ob in der High School oder an der Universität, die Schüler stehen vor der Herausforderung, eine große Anzahl chemischer Objekte auswendig zu lernen. Ein solcher Satz von Objekten, die mehratomigen Ionen, ist in der Regel ein schwierig zu merkender Satz von Objekten, da die Schüler die Chemikalie auswendig lernen müssen Zusammensetzung des Ions als mehratomige Ionen sind immer mehr als ein Atom beteiligt, der Name des Ions und die damit verbundene Ionenladung als Gut. Sie können jedoch den Schmerz des Auswendiglernens überspringen und den vollständigen Satz mehratomiger Atome mit praktischen Auswendiglernwerkzeugen erfolgreich auswendig lernen.
Nachsetzzeichen
Die Suffixe der Namen von mehratomigen Ionen haben ein mit ihnen verbundenes Muster. Wie Sie bemerken, enden Oxyanionen mit den Präfixen „ate“ und „ite“. Der Schlüssel zum Auswendiglernen der Namen von Oxyanionen besteht darin, den Unterschied zwischen den Suffixen „ate“ und „ite“ zu kennen. Oxyanionen, die mit „ate“ enden, haben ein zusätzliches Sauerstoffatom; symmetrisch kann man sagen, dass Oxyanionen, die auf „ite“ enden, ein Sauerstoffatom weniger haben. Zum Beispiel hat das Sulfit-Ion drei Sauerstoffatome, während das Sulfation vier Sauerstoffatome hat.
Präfixe
In ähnlicher Weise wie das Suffixmuster zeigt das Präfixmuster, das bei der Benennung mehratomiger Ionen beteiligt ist, Extremwerte von Sauerstoffatomen in den Ionen. Die beiden wichtigen Präfixe sind „per“ und „hypo“. Wenn ein Ion ein „per“-Präfix hat, bedeutet dies, dass das Ion ein Sauerstoffatom mehr hat als das Ion mit dem „ate“-Suffix. Auf der anderen Seite des Spektrums bedeutet ein Ion mit einem „Hypo“-Präfix, dass das Ion ein Sauerstoffatom weniger hat als ein Ion mit einem „ite“-Suffix. Zum Beispiel hat das Perchloration vier Sauerstoffatome, eines mehr als das Chloration; das Hypochlorition hat ein einziges Sauerstoffatom, eines weniger als das Chlorition.
Wasserstoff
Wasserstoffatome in mehratomigen Ionen bringen eine positive Ladung in das Ion. Das heißt, wenn Sie zwei Ionen vergleichen und sehen, dass eines ein zusätzliches Wasserstoffatom hat, können Sie wissen, dass seine negative Ladung um eins reduziert wurde. Dies gilt für die Addition mehrerer Wasserstoffatome; beispielsweise reduzieren zwei Wasserstoffatome die negative Ladung des Ions um zwei. Vergleichen Sie beispielsweise Hydrogenphosphat (HPO4) mit Dihydrogenphosphat (H2PO4). Wenn Sie die Ladung eines Ions kennen, brauchen Sie sich nicht an das andere zu erinnern. Das heißt, wenn Sie wissen, dass Hydrogenphosphat eine Ionenladung von -2 hat, können Sie wissen, dass Dihydrogenphosphat eine Ladung von -1 hat, da es ein zusätzliches Wasserstoffatom einführt.
Säuren
Schwefel und Phosphor spielen die zentralen Rollen in mehratomigen Ionen, die Säuren sind. Denken Sie an die folgenden zwei Regeln:
Säurenamen mit „oder“ implizieren die Aufnahme von Phosphor und Sauerstoff, wie z. B. Phosphorsäure (H3PO4).
Säurenamen mit „ur“ implizieren die Einbeziehung von Schwefel, wie in Schwefelwasserstoffsäure (H2S).