Kovalente Bindungen und Wasserstoffbrückenbindungen sind primäre intermolekulare Kräfte. Kovalente Bindungen können zwischen den meisten Elementen des Periodensystems auftreten. Wasserstoffbrückenbindungen sind eine spezielle Bindung zwischen einem Wasserstoffatom und einem Sauerstoff-, Stickstoff- oder Fluoratom.
Wertigkeit
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Die Fähigkeit eines Elements, sich mit anderen Elementen zu verbinden, wird durch eine zugewiesene Zahl dargestellt, die als Valenz bezeichnet wird. Bei Ionen ist die Wertigkeit gleich der elektrischen Ladung. Chlor hat beispielsweise eine Wertigkeit von 3p5, sodass es leicht ein Elektron aufnimmt und das resultierende Ion Cl- ist.
Die Oktettregel
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Die Oktettregel basiert auf der Idee, dass die Edelgaskonfiguration (s2p6) die günstigste ist und durch die Bildung von Elektronenpaarbindungen mit anderen Atomen erreicht werden kann.
Kovalente Bindungen
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Kovalente Bindungen werden gebildet, wenn zwei oder mehr Atome Elektronen teilen, um ihre äußersten Elektronenschalen zu füllen.
Wasserstoffbrücken
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Eine Wasserstoffbrücke tritt auf, wenn die partielle positive Ladung eines Wasserstoffatoms an ein elektronegatives Molekül bindet, normalerweise Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor.
Kovalent v. Wasserstoffbrücken
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Sowohl kovalente als auch Wasserstoffbrückenbindungen sind Formen intermolekularer Kräfte. Kovalente Bindungen können mit den meisten Elementen des Periodensystems auftreten, während Wasserstoffbrücken normalerweise zwischen einem Wasserstoffatom und einem Sauerstoff-, Stickstoff- oder Fluormolekül auftreten. Außerdem sind Wasserstoffbrückenbindungen nur etwa 1/10 so stark wie eine kovalente Bindung.