Ein hydratisiertes Salz ist ein kristallines Salzmolekül, das lose an eine bestimmte Anzahl von Wassermolekülen gebunden ist. Salz entsteht, wenn das Anion einer Säure und das Kation einer Base zu einem Säure-Base-Molekül kombiniert werden. Ein Salzmolekül, das nicht an Wassermoleküle gebunden ist, ist ein Anhydrat, und ein Salzmolekül, das an Wassermoleküle gebunden ist, ist ein hydratisiertes Salz. In einem hydratisierten Salz werden die Wassermoleküle in die kristalline Struktur des Salzes eingebaut.
Salzhydrate kommen von Natur aus auf der ganzen Welt vor – auch im Süßwasser. Zum Beispiel können sich Verbindungen im Boden oder Gestein eines Gebiets im Grundwasser auflösen, wo sich die frei schwebenden Chemikalien binden, um Salzmoleküle zu bilden und mit den Grundwassermolekülen zu hydratisieren. Ein Ort, an dem dies geschah, um natürlich vorkommendes Bittersalz oder Magnesiumsulfat-Heptahydrat herzustellen, ist Epsom, England. Da der menschliche Körper viele der Chemikalien benötigt, aus denen verschiedene Salze bestehen, können diese Chemikalien jedoch schwer zu erhalten oder zu absorbieren sein allein durch die Ernährung werden Orte, an denen hydratisierte Salze natürlich vorkommen, traditionell als Orte angesehen, an denen Menschen heilen und heilen können take Bad. Dies ist beispielsweise bei Epsom der Fall. Salze mit einer ausreichend lockeren kristallinen Struktur, um Wassermoleküle aufzunehmen und zu hydratisierten Salzen zu werden kann die Wassermoleküle aus dem Wasserdampf in der Luft aufnehmen oder bei Kontakt mit Flüssigkeit hydratisiert werden Wasser.
Wenn es hydratisiert wird, wird Magnesiumsulfat zu Magnesiumsulfat-Heptahydarat. Die chemische Verbindung wird als MgSO4(H2O)7 dargestellt. Das Magnesiumsulfat-Molekül ist der MgSO4-Anteil des Symbols von Bittersalz, und (H20)7 soll zeigen, dass das Magnesiumsulfat-Molekül an sieben Wassermoleküle (H2O) gebunden ist. Das Verhältnis der Salzmoleküle zu den Wassermolekülen kann komplexer sein – zum Beispiel das einfachste Verhältnis für hydratisiertes Cadmium Sulfat besteht aus drei Cadmiumsulfatmolekülen zu acht Wassermolekülen, daher ist das einfachste chemische Symbol für das hydratisierte Salz (CdSO4)3(H2O)8.
Das Aufbrechen der Bindungen zwischen einem Salzmolekül und den daran gebundenen Wassermolekülen in einem hydratisierten Salz wird Dehydration genannt. Die Anwendung von relativ sanfter Hitze reicht normalerweise aus, um die Bindungen zwischen dem Wasser zu lösen Moleküle und das Salzmolekül eines hydratisierten Salzes, obwohl die erforderliche Wärmemenge spezifisch für das Salz. Wenn das hydratisierte Salz erhitzt wird und sich das Salz von den Wassermolekülen trennt, steigt der Anteil der Wassermoleküle zu Salzmolekülen kann verwendet werden, um das Verhältnis von H2O zu Salz in diesem speziellen hydratisierten Salz zu bestimmen Verbindung.
Das Dehydratisieren eines hydratisierten Salzes kann ermöglichen, dass das freigesetzte Salz leichter aufgenommen oder absorbiert wird. Zum Beispiel Menschen, die Magnesium und Sulfat wegen der gesundheitlichen Vorteile, die die Moleküle haben sollen, einnehmen möchten Zur Verfügung stellen kann das Magnesiumsulfat-Heptahydrat in einem heißen Bad auflösen oder mit heißem Wasser zu einem Umschlag. Wenn ein Mensch das Bad mit dem durch die Wärme des Bades aus seiner Verbindung mit dem Wasser gelösten MgSO4 einweicht, kann er das frei schwebende Salz über seine Haut aufnehmen.
