Schmilzt Eis in Wasser oder Soda schneller?

Eis schmilzt in Wasser schneller als in Soda. Dies liegt daran, dass Soda Natrium (Salz) enthält und das Hinzufügen von Natrium dazu führt, dass Eis langsamer schmilzt als in klarem Wasser. Damit Eis schmelzen kann, müssen die chemischen Bindungen, die Wassermoleküle verbinden, aufgebrochen werden, und das Aufbrechen von Bindungen erfordert immer Energie. Das Hinzufügen von Natrium zu einer Lösung bedeutet, dass zum Aufbrechen von Bindungen mehr Energie benötigt wird als bei reinem Wasser, was das Schmelzen verlangsamt.

Wasser ist eine kritische Substanz für das Leben, wie wir es kennen, und seine einzigartigen Eigenschaften sind zum Teil zurückzuführen auf die Art der chemischen Bindung, die sich zwischen Atomen in Wassermolekülen und zwischen Wassermolekülen selbst bildet. Die Sauerstoff- und Wasserstoffatome in Wassermolekülen sind durch Wasserstoffbrücken verbunden, bei denen es sich um schwache Bindungen handelt, die ständig brechen und sich bilden, wenn sich die Moleküle bewegen.

Wassermoleküle haben aufgrund der schwachen Wasserstoffbrücken, die sie verbinden, viel Mobilität. Aus diesem Grund ist Wasser bei Temperaturen über 32 ° F (und unter 212 ° F, wo es zu Dampf wird) flüssig. Je wärmer die Temperatur ist, desto schneller bewegen sich die Atome in den Molekülen. Wenn die Temperatur auf 32 Grad F sinkt, bewegen sich die Atome langsamer, bis sie schließlich „einfrieren“ und kristallisieren, während Wasser zu Eis wird.

Der Schmelzpunkt ist der Punkt, an dem Eis seine Phase von fest zu flüssig ändert. Der Schmelzpunkt von reinem Wasser beträgt 32 ° F, aber das Natrium in Soda bedeutet, dass es deutlich kälter als 32 ° F sein muss, bevor das Eis in Soda schmilzt. Dies liegt daran, dass Natrium den Schmelzpunkt von Eis senkt, was bedeutet, dass die Lösung kälter sein muss, bevor das Eis schmilzt.

Das Natrium in Soda senkt den Schmelzpunkt und lässt das Eis langsamer schmelzen als in reinem Wasser, da mit der Zugabe von Salz (oder eine andere Substanz) stehen weniger freie Wassermoleküle zur Verfügung, um Bindungen zu bilden und mit der Temperatur zu Eis zu „frieren“. Tropfen. Wärme muss aus der Lösung entfernt werden, um Bindungen aufzubrechen und Eis zu schmelzen, was die Temperatur der gesamten Lösung und den Schmelzpunkt von Eis in Soda senkt.

Menschen, die in kalten Klimazonen leben, finden möglicherweise die Tatsache, dass Salz den Schmelzpunkt von Eis senkt, nicht intuitiv, da gesalzene Straßen in verschneiten Gebieten die Norm sind. Aber bei Schnee hält Salz die Straßen eisfrei. Wie hier besprochen, senkt die Zugabe von Salz die Temperatur, bei der Wasser gefriert. So bleibt der schmelzende Schnee in Gegenwart von Salz bei niedrigen Temperaturen flüssig, anstatt zu Eis zu werden und die Straßen glatt zu machen.