Atome bestehen aus einem dichten Kern oder Kern, der positiv geladene Teilchen namens Protonen und ungeladene Teilchen namens Neutronen enthält. Negativ geladene Elektronen besetzen etwas begrenzte Raumbereiche außerhalb des Kerns, die Orbitale genannt werden. Protonen und Neutronen wiegen fast 2000-mal mehr als Elektronen und machen damit fast die gesamte Masse eines Atoms aus. Für jedes gegebene Element im Periodensystem ist die Anzahl der Protonen in den Kernen seiner Atome konsistent. Jedes Kohlenstoffatom enthält beispielsweise sechs Elektronen. Die Anzahl der Elektronen entspricht der Anzahl der Protonen in einem neutralen Atom, aber Atome können bei chemischen Reaktionen Elektronen aufnehmen oder verlieren. Auch die Anzahl der Neutronen variiert von Atom zu Atom. Chemiker bezeichnen Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl als Isotope. Das Verständnis dieser Begriffe ist der Schlüssel zur Bestimmung der Protonen, Neutronen und Elektronen in einem Isotop.
Ermitteln Sie die Massenzahl des Isotops aus seinem Symbol. Konventionell geben Wissenschaftler die Massenzahl eines Isotops als hochgestellte Zahl vor dem Elementarsymbol an, beispielsweise 235U, oder mit einem Bindestrich nach dem Symbol, wie in U-235.
Bestimmen Sie die Anzahl der Protonen im Kern des Isotops, indem Sie seine Ordnungszahl in das Periodensystem der Elemente einordnen. Das Periodensystem ordnet die Elemente nach steigender Ordnungszahl. U zum Beispiel ist das chemische Symbol für Uran und besitzt die Ordnungszahl 92. Das bedeutet, dass alle Uranatome 92 Protonen in ihrem Kern enthalten.
Berechnen Sie die Anzahl der Elektronen, die das Isotop enthält, indem Sie notieren, ob sein Symbol eine Ladung enthält. Die Ladungsnotation stellt entweder eine positive oder eine negative Zahl dar, die normalerweise hochgestellt nach dem chemischen Symbol geschrieben wird, z. B. 235U(4+). Dies deutet darauf hin, dass das Uranatom vier Elektronen verloren hat. In Abwesenheit einer angegebenen Ladung besitzt das Isotop eine Ladung von Null und seine Elektronenzahl entspricht seiner Protonenzahl. Ziehe positive Ladungen von der Ordnungszahl ab oder addiere negative Ladungen zu ihr, wenn das Symbol eine angegebene Ladung enthält. Das 235U(4+) würde zum Beispiel 92 - 4 = 88 Elektronen enthalten.
Ermitteln Sie die Anzahl der Neutronen im Isotop, indem Sie die Anzahl der Protonen von der im Symbol angegebenen Massenzahl subtrahieren. Zum Beispiel enthält 235U, das 92 Protonen enthält, 235 - 92 = 143 Neutronen.
Dinge, die du brauchen wirst
- Periodensystem der Elemente
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