H2O2, das aus zwei Wasserstoffatomen und zwei Sauerstoffatomen besteht, ist die chemische Zusammensetzung von Wasserstoffperoxid. Wasserstoffperoxid hat viele Anwendungen. Es ist ein Bleichmittel, eine schwache Säure und hat oxidierende Eigenschaften, die es zu einem perfekten Inhaltsstoff für Antiseptika, Desinfektionsmittel, Oxidationsmittel, Sterilisatoren und Treibmittel machen. Die meisten Menschen haben Wasserstoffperoxid in ihren Medizinschränken, um kleine Kratzer und Schnitte zu entfernen.
Wasserstoffperoxid ist eine sehr stabile Chemikalie. Wenn sich Wasserstoffperoxid zersetzt und an Stabilität verliert, setzt es Sauerstoff frei. Ein Faktor, der die Stabilität von Wasserstoffperoxid verringert, ist die Kontamination. Mit Wasser verdünntes Wasserstoffperoxid gilt als verunreinigtes Wasserstoffperoxid und verliert schnell an Stabilität. Mit Wasser verdünntem Wasserstoffperoxid werden stabilisierende Inhaltsstoffe zugesetzt, um die Wirkung des Wassers auszugleichen. Auch das Erhitzen von H2O2 führt zu einem Stabilitätsverlust. Im Gegensatz zum Verdünnen von Wasserstoffperoxid mit Wasser verursacht das Erhitzen von Wasserstoffperoxid einen starken Stabilitätsverlust und erhöhte Drücke. Wasserstoffperoxid zerfällt beim Erhitzen und anschließendem Abkühlen in Sauerstoff und Wasser. Die Lagerung von Wasserstoffperoxid bei heißen Temperaturen ohne ausreichende Belüftung kann zu einem schnellen Stabilitätsverlust führen und kann gefährlich sein.
Abgesehen von einem Stabilitätsverlust kann sich H2O2 beim Erhitzen entzünden. Obwohl Wasserstoffperoxid von Natur aus nicht brennbar ist, werden hohe Konzentrationen von Wasserstoffperoxid von hohe Konzentrationen von Oxidationsmitteln, die mit Hitze, brennbaren Stoffen und reduzierenden. gefährlich reagieren können Agenten. Wärme, die mit brennbaren Materialien vermischt wird, kann dazu führen, dass Wasserstoffperoxid spontan verbrennt bedeutet, dass es die brennbaren Materialien entzünden könnte, ohne dass eine direkte Wärmequelle wie a. erforderlich ist Flamme. Das Erhitzen von Wasserstoffperoxid, das auf eine Konzentration von 74 Prozent oder mehr konzentriert ist, erzeugt zündfähiges Dämpfe, die sich bei Kontakt mit brennbaren Stoffen selbst entzünden können oder brandfördernd Agenten.
Wenn H2O2 erhitzt wird, verliert es schnell und heftig an Stabilität. Der schnelle und heftige Stabilitätsverlust führt dann zu einem erhöhten Druck, der wiederum zum Bersten oder Explodieren des Behälter, in dem das Wasserstoffperoxid erhitzt wird, wenn dieser Behälter verschlossen und/oder nicht richtig ist belüftet. Das Erhitzen von Wasserstoffperoxid führt dazu, dass es seine Stabilität verliert und sich in Sauerstoff und Wasser zersetzt. Der Sauerstoff wird durch exotherme Zersetzung freigesetzt, die verbrennen kann, wenn er sich mit Feuer vermischt. Das Erhitzen von Wasserstoffperoxid mit Flammen kann daher bei exothermer Freisetzung von Sauerstoff zu einer Explosion führen. Der bloße Kontakt hoher Konzentrationen von Wasserstoffperoxid mit anderen Oxidationsmitteln kann zu einer Explosion führen, deshalb wird Wasserstoffperoxid in Treib- und Sprengstoffen verwendet.