Harnstoff, chemische Formel H2N-CO-NH2, ist ein Stoffwechselprodukt oder Abfallprodukt, das von den Nieren ausgeschieden wird. Es ist ein farbloser Feststoff und eine wichtige Stickstoffquelle in Düngemitteln. Obwohl es als Feststoff auf den Boden aufgetragen werden kann, wird es oft als wässrige Lösung mit einer bestimmten Konzentration aufgetragen. Die Herstellung einer solchen Lösung ist nicht schwer zu bewerkstelligen, wenn man über die minimal erforderliche Ausrüstung verfügt und mit dem Konzept des Molekulargewichts vertraut ist. Es gibt zwei Methoden zur Bestimmung der Harnstoffkonzentration in einer Lösung: Gewichtsprozent – ob als Harnstoff oder „als Stickstoff“ – und Molarität.
Schlagen Sie die Atomgewichte der Elemente im Harnstoff nach und berechnen Sie sein Molekulargewicht. Dies ergibt Wasserstoff, 1; Stickstoff, 14; Kohlenstoff, 12; und Sauerstoff, 16. Da es vier Wasserstoffatome, zwei Stickstoffatome, ein Kohlenstoffatom und ein Sauerstoffatom gibt, berechnet sich das Molekulargewicht von Harnstoff wie folgt: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Berechnen Sie den Stickstoffanteil in Harnstoff und schlagen Sie die Definition der Molarität nach. Von dem Molekulargewicht von 60 von Harnstoff sind 28 Stickstoff, und der Stickstoffanteil im Harnstoff wird wie folgt berechnet: (28 / 60) x 100 Prozent = 47 Prozent.
Die Definition der Molarität ist laut Princetons Wordnet Search: „Konzentration, gemessen durch die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung“.
Das Wort „Mol“ steht für ein Molekulargewicht in Gramm einer Substanz. Bei Harnstoff sind dies 60 g pro Liter Lösung.