Die titrierbare Acidität ist die Gesamtsäuremenge in der Lösung, die durch die Titration mit einer Standardlösung von Natriumhydroxid (Titrant) bestimmt wird. Die Beendigung der Reaktion wird durch einen chemischen Indikator bestimmt, der zu diesem Zeitpunkt seine Farbe ändert. Die titrierbare Säure (in g/100 ml) wird typischerweise verwendet, um einen Säuregehalt von Weinen auszudrücken, die mehrere organische Säuren, aber hauptsächlich Weinsäure, enthalten. Als Beispiel berechnen wir die titrierbare Acidität der Weinsäure (C4H6O6)-Lösung, wenn ihr 15 ml-Aliquot mit 12,6 ml der 0,1 molaren Lösung von Natriumhydroxid (NaOH) austitriert wurde.
Berechnen Sie die Molmasse der Säure in der Lösung als Summe der Massen aller Atome im Molekül. Atomgewichte der entsprechenden Elemente sind im Periodensystem der chemischen Elemente angegeben (siehe Ressourcen). In unserem Beispiel wäre das: Molmasse (C4H6O6)=4 x M(C)+6 x M(H)+6 x M(O)=4 x 12+6 x 1+6 x 16=150 g/mol .
Multiplizieren Sie das Volumen der Standardlösung von NaOH mit ihrer Konzentration, um die Molzahl des für die Titration verwendeten Titriermittels zu bestimmen. Molzahl = Volumen (in L) x molare (Mol/L) Konzentration.
In unserem Beispiel beträgt das Volumen der verwendeten NaOH-Lösung 12,6 ml bzw. 0,0126 L. Daher ist die Molzahl (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 Mol/L = 0,00126 Mol.
Notieren Sie die chemische Reaktion, auf der die Titration basiert. In unserem Beispiel handelt es sich um eine Neutralisationsreaktion, ausgedrückt als C4H6O6+2NaOH= C4H4O6Na2+2H2O.
Bestimmen Sie die Molzahl der Säure mithilfe der Gleichung in Schritt 3. In unserem Beispiel reagiert nach dieser Gleichung ein Molekül der Säure mit zwei Molekülen NaOH. Somit würden 0,00126 Mol NaOH (Schritt 2) mit 0,00063 Mol Weinsäure wechselwirken.
Dividieren Sie die Molzahl der Säure (Schritt 4) durch das Aliquotvolumen und multiplizieren Sie dann mit 100, um die Säuremenge in 100 ml der Lösung zu berechnen. In unserem Beispiel ist die Menge (C4H6O6) = 0,00063 Mol x 100 ml/15 ml = 0,0042 Mol.
Multiplizieren Sie die Säuremenge in 100 ml (Schritt 5) mit ihrer Molmasse (Schritt 1), um die titrierbare Säure (in g/100 ml) zu berechnen. In unserem Beispiel titrierbare Säure = 0,0042 x 150 = 0,63 g/100 ml.