Multiplizieren Sie das Volumen (in Liter) der schwachen Säure mit ihrer Konzentration (in Mol/Liter). Dies gibt Ihnen die Gesamtzahl der Säuremoleküle, die in der endgültigen Pufferlösung enthalten sind.
Verwenden Sie die Waage, um das konjugierte Basensalz zu wiegen, das Sie zur Herstellung des Puffers verwenden werden. Notieren Sie die Masse in Gramm.
Teilen Sie diese Masse durch das Molgewicht (in Gramm pro Mol) des Salzes, um die Gesamtmolzahl der Probe zu bestimmen.
Schlagen Sie die Dissoziationskonstante (Ka) für die schwache Säure nach. Im Abschnitt Ressourcen unten finden Sie einen Link zu einer umfangreichen Liste von Ka-Werten.
Fügen Sie das Volumen der schwachen Säure (in Liter) zum Volumen des Wassers hinzu, in dem Sie das konjugierte Basensalz auflösen möchten (in Liter). Dieser Wert repräsentiert das Endvolumen der Pufferlösung.
Teilen Sie die Molzahl des Moleküls der schwachen Säure (aus Schritt 1) durch das Gesamtvolumen der Pufferlösung (aus Schritt 5). Dies gibt Ihnen [HA], die Konzentration der schwachen Säure im Puffer.
Teilen Sie die Anzahl der Mole der konjugierten Basensalzmoleküle (aus Schritt 3) durch das Gesamtvolumen der Pufferlösung (aus Schritt 5). Dies gibt Ihnen [A-], die Konzentration der konjugierten Base im Puffer.
Verwenden Sie Ihren Taschenrechner, um den Standardlogarithmus (d. h. log 10) der Dissoziationskonstante der schwachen Säure zu bestimmen (aus Schritt 4). Multiplizieren Sie das Ergebnis mit -1, um den Wert von "pKa" zu erhalten.
Teilen Sie den Wert von [A-] (aus Schritt 7) durch den Wert von [HA] (aus Schritt 6).
Verwenden Sie Ihren Taschenrechner, um den Standardlogarithmus des Ergebnisses aus Schritt 9 zu bestimmen.
Addieren Sie die Ergebnisse aus den Schritten 8 und 10, um den pH-Wert der Pufferlösung zu berechnen.
Multiplizieren Sie das Volumen (in Liter) der schwachen Base mit ihrer Konzentration (in Mol/Liter). Dies gibt Ihnen die Gesamtzahl der Basenmoleküle, die in der endgültigen Pufferlösung enthalten sein werden.
Verwenden Sie die Waage, um das konjugierte Säuresalz abzuwiegen, das Sie zur Herstellung des Puffers verwenden werden. Notieren Sie die Masse in Gramm.
Teilen Sie diese Masse durch das Molgewicht (in Gramm pro Mol) des Salzes, um die Gesamtmolzahl der Probe zu bestimmen.
Suchen Sie die Dissoziationskonstante (Kb) für die schwache Base. Im Abschnitt Ressourcen unten finden Sie einen Link zu einer umfangreichen Liste von KB-Werten.
Addieren Sie das Volumen der schwachen Base (in Liter) zum Volumen des Wassers, in dem Sie das konjugierte Säuresalz auflösen möchten (in Liter). Dieser Wert repräsentiert das Endvolumen der Pufferlösung.
Teilen Sie die Anzahl der Mole des schwach basischen Moleküls (aus Abschnitt 2, Schritt 1) durch das Gesamtvolumen der Pufferlösung (aus Abschnitt 2, Schritt 5). Daraus ergibt sich [BOH], die Konzentration der schwachen Base im Puffer.
Teilen Sie die Anzahl der Mole der konjugierten Säuresalzmoleküle (aus Abschnitt 2, Schritt 3) durch das Gesamtvolumen der Pufferlösung (aus Abschnitt 2, Schritt 5). Daraus ergibt sich [B+], die Konzentration der konjugierten Säure im Puffer.
Bestimmen Sie mit Ihrem Taschenrechner den Standardlogarithmus (d. h. log 10) der Dissoziationskonstante der schwachen Basis (aus Abschnitt 2, Schritt 4). Multiplizieren Sie das Ergebnis mit -1, um den Wert von "pKb" zu erhalten.
Teilen Sie den Wert von [B+] (aus Abschnitt 2, Schritt 7) durch den Wert von [BOH] (aus Abschnitt 2, Schritt 6).
Verwenden Sie Ihren Taschenrechner, um den Standardlogarithmus des Ergebnisses aus Abschnitt 2, Schritt 9 zu bestimmen.
Addieren Sie die Ergebnisse aus den Schritten 8 und 10, um den pH-Wert der Pufferlösung zu berechnen.
Subtrahieren Sie den pH-Wert von 14, um den pH-Wert der Pufferlösung zu bestimmen.
Andy Pasquesi, ein in Chicago ansässiger Texter, verfügt über umfangreiche Erfahrung als Autor für Automobile (BMW, MINI Cooper, Harley-Davidson), Finanzdienstleistungen (Ivy Funds, William Blair, T. Rowe Price, CME Group), Kunden aus dem Gesundheitswesen (Abbott) und Konsumgütern (Sony, Motorola, Knoll). Er hat einen Bachelor of Arts in Englisch von der Harvard University, kümmert sich aber nicht um das Oxford-Komma.
