Was ist der pH-Wert von destilliertem Wasser?

Der pH-Wert einer Lösung ist ein Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen. Der Begriff selbst steht lose für die "Kraft des Wasserstoffs" und ist der negative Logarithmus der tatsächlichen Wasserstoffionenkonzentration. Dies bedeutet, dass die Wasserstoffionenkonzentration mit steigendem pH-Wert abnimmt und dass ein Unterschied von einer pH-Einheit eine zehnfache Variation der Wasserstoffionenkonzentration bedeutet. Der pH-Wert kann von 0 bis 14 variieren. Lösungen mit einem pH-Wert zwischen 0 und 7 sind sauer, während solche mit einem pH-Wert zwischen 7 und 14 basisch sind. Reines destilliertes Wasser sollte mit einem pH-Wert von 7 neutral sein, aber da es Kohlendioxid aus der Atmosphäre aufnimmt, ist es mit einem pH-Wert von 5,8 tatsächlich leicht sauer.

TL; DR (zu lang; nicht gelesen)

Der pH-Wert von destilliertem Wasser beträgt unmittelbar nach der Destillation 7, aber innerhalb von Stunden nach der Destillation hat es Kohlendioxid aus der Atmosphäre aufgenommen und wird mit einem pH-Wert von 5,8 sauer.

Es ist sinnvoll, den pH-Wert in wässrigen Lösungen zu messen; Flüssigkeiten wie Mineralöl oder Terpentin haben keinen pH-Wert. In der Bronsted-Lowry-Theorie der Säuren und Basen ist eine Säure eine Verbindung, die in Wasser freie Protonen freisetzt, und eine Base ist eine Verbindung, die Protonen aufnimmt. Ein Proton ist nichts anderes als der Kern eines Wasserstoffatoms. Starke Säuren wie Salzsäure (HCl) senken den pH-Wert einer Lösung dramatisch, während starke Basen wie Natriumhydroxid (NaOH) ihn drastisch erhöhen. Säuren und Basen neutralisieren sich in Lösung und verbinden sich zu einem Salz. Wenn Sie beispielsweise HCl mit NaOH in Lösung mischen, erhalten Sie NaCl, das Kochsalz ist.

Bei der Destillation wird das Wasser gekocht, der Dampf in einem Rohr kondensiert und das Kondensat in einem Behälter gesammelt. Es können viele Substanzen im Wasser gelöst sein, und einige von ihnen können zusammen mit dem Wasser verdampfen, aber Salze und andere feste Stoffe bleiben zurück. Ausgefeilte Destillationstechniken können sogar die flüchtigen gelösten Stoffe eliminieren, und wenn Sie eine verwenden Von diesen sollte das gesammelte Kondensat frei von gelösten Stoffen sein, und Sie erwarten einen pH-Wert von 7. Wenn Sie den pH-Wert direkt nach der Destillation messen, werden Sie das wahrscheinlich feststellen, aber er ändert sich bald.

Der pH-Wert von reinem Wasser liegt bei etwa 5,8, was es sauer macht. Der Grund dafür ist, dass Wasser Kohlendioxid aufnimmt und dies so lange tut, bis es mit der Atmosphäre ins Gleichgewicht kommt. In Lösung reagiert Kohlendioxid mit Wasser zu Kohlensäure, die wiederum Hydroniumionen in Lösung freisetzt – was der Freisetzung freier Wasserstoffionen entspricht.

2H₂0 + CO₂ --> H₂O + H₂CO₃ (Kohlensäure) --> H₃Ö⁺ (Hydronium) + HCO₃^- (Bicarbonat-Ionen)

Es dauert etwa zwei Stunden, bis eine Probe destillierten Wassers das gesamte Kohlendioxid aus der Atmosphäre absorbiert und seinen endgültigen pH-Wert erreicht hat.