Chemiker verwenden manchmal eine Titration, um die Alkalität einer unbekannten Substanz zu bestimmen. Der Begriff "Alkalinität" bezieht sich auf den Grad, in dem eine Substanz basisch ist – das Gegenteil von sauer. Um zu titrieren, fügen Sie der unbekannten Lösung tropfenweise eine Substanz mit einer bekannten [H+]-Konzentration – oder einem pH-Wert – hinzu. Sobald eine Indikatorlösung die Farbe ändert, um anzuzeigen, dass die Lösung neutralisiert wurde, berechnen die Alkalität der unbekannten Lösung ist eine einfache Sache, ein paar Zahlen in a. zu schreiben Taschenrechner.
Beenden Sie Ihre Titration und notieren Sie die Gesamtzahl der Tropfen, die zum Neutralisieren der Lösung benötigt wurden. Stellen Sie sich zum Beispiel vor, dass man 40 Tropfen 1 molare (M) Salzsäure brauchte, um 0,5 Liter (L) einer unbekannten Lösung zu neutralisieren.
Teilen Sie die Anzahl der Tropfen, die zum Neutralisieren der Lösung benötigt wurden, durch 20, um das verwendete Säurevolumen zu erhalten. Dies funktioniert, weil alle 20 Tropfen einer Lösung auf Wasserbasis ungefähr 1 Milliliter (ml) entsprechen.
Teilen Sie das Ergebnis des vorherigen Schritts durch 1.000, um ml in L umzuwandeln. Das funktioniert, weil ein L 1000 ml enthält.
Multiplizieren Sie das Ergebnis aus dem vorherigen Schritt mit den Moläquivalenten des Wasserstoffions, das von der von Ihnen verwendeten Säure produziert wird. Dies ist gleich der Zahl unmittelbar nach dem "H" in der chemischen Formel der Säure. Schwefelsäure, H2SO4, hätte beispielsweise ein Moläquivalent von 2. Wir haben Salzsäure oder HCl verwendet, die, weil es dort keine größere Zahl gibt, die angenommene Zahl "1" nach dem H hat.
Teilen Sie das Ergebnis aus dem vorherigen Schritt durch das Volumen in Litern Ihrer ursprünglichen unbekannten Lösung, um die Molarität der Hydroxidionen (OH-) in dieser Lösung zu erhalten.
Nehmen Sie die negative logarithmische Basis 10 des Ergebnisses aus dem vorherigen Schritt, um schließlich die Alkalinität oder den pOH der unbekannten Lösung zu berechnen.