Der K-Wert in einer Titrationsgrafik ist entweder Ka oder Kb. Ka ist die Säuredissoziationskonstante und Kb ist die Basendissoziationskonstante. Das Titrationsdiagramm stellt die verschiedenen pH-Werte dar, die auftreten, wenn eine Lösung mit einem unbekannten pH-Wert in eine Lösung mit einem bekannten pH-Wert gegossen wird. Der pH-Wert der Lösung befindet sich auf der y-Achse des Titrationsdiagramms und das Volumen der Lösung befindet sich auf der x-Achse des Diagramms. Es ist nützlich zu wissen, wie man den K-Wert auf einer Titrationskurve berechnet, da ein solches Verfahren in den meisten Chemielaborexperimenten mit Säuren und Basen verwendet wird.
Untersuchen Sie die Struktur des Titrationsgraphen. Die Titrationskurve steigt typischerweise horizontal, vertikal und dann wieder horizontal an. Die Mitte des vertikalen Teils des Diagramms ist der Äquivalenzpunkt oder der Punkt, an dem sich der pH-Wert der unbekannten Lösung zu ändern beginnt. Wenn beispielsweise die unbekannte Lösung eine starke Säure und die bekannte Lösung eine starke Base ist, dann ist der Der Äquivalenzpunkt wird bei einem pH-Wert von 7 auftreten, da der pH-Wert der sauren Lösung nach 7 zu. wird Basic.
Verwenden Sie die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, um den Wert des pKa am Äquivalenzpunkt zu verstehen. Der pKa der Lösung ist der negative Logarithmus von Ka. Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung lautet pH = pKa + log ([Base]/[Säure]). Am Äquivalenzpunkt sind die Konzentrationen der Base und der Säure gleich. Der Logarithmus von 1 ist gleich 0. Daher pH = pKa. Bei einem pH-Wert von 7 beträgt der pKa also 7.
Verwenden Sie die Gleichung für den pKa, um den Wert von Ka zu bestimmen. Die Gleichung für den pKa lautet pKa = –log (Ka). Daher ist 10 ^ (-pKa) = Ka. Wenn der pKa 7 beträgt, dann 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Der Wert von Ka im Titrationsdiagramm ist Ka = 1,0 x 10 ^ -7.
