Eine chemische Reaktion tritt auf, wenn die Moleküle der Reaktanten in der reagierenden Umgebung miteinander kollidieren. Die Geschwindigkeit, mit der eine Reaktion abläuft, hängt von der Geschwindigkeit der Kollision der Moleküle ab, und die Kollisionsgeschwindigkeit hängt von verschiedenen Faktoren ab, die geändert werden können, um die Geschwindigkeit einer Reaktion zu ändern. Die Reaktionsgeschwindigkeit kann durch die Wirkung eines oder mehrerer dieser Faktoren erhöht werden.
Verwenden Sie einen Katalysator
Ein Katalysator ist eine Substanz, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion verändern kann. Katalysatoren können erfolgreich eingesetzt werden, um die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion zu erhöhen. Außerdem sind Katalysatoren ihrer Natur nach subjektiv, d. h. ein Katalysator wirkt spezifisch nur bei bestimmten Reaktionen. Ein Katalysator wird bei der Reaktion nicht verbraucht und verändert die Reaktionsprodukte nicht. Zum Beispiel beginnt die Zersetzung von Kaliumchlorat bei 392 Grad Fahrenheit in Gegenwart von Mangandioxid als Katalysator. Andernfalls ist diese Reaktion in Abwesenheit des Katalysators ein langsamer Prozess, der bei 715 Grad Fahrenheit beginnt
Erhöhen Sie die Temperatur
Bei den meisten chemischen Reaktionen ist die Temperatur direkt proportional zur Geschwindigkeit der chemischen Reaktion. Daher erhöht eine Erhöhung der Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit bis zu einem gewissen Grad, aber es sind Vorsichtsmaßnahmen erforderlich, während die Temperatur der Reaktion erhöht wird, um Unfälle zu vermeiden. Zum Beispiel erfolgt die Auflösung von Zucker in Wasser schneller, wenn das Wasser heiß ist, verglichen mit der Auflösungsgeschwindigkeit in kaltem Wasser. Die Temperaturerhöhung erhöht die Energie der Reaktantenmoleküle, wodurch sie sich schneller und anfälliger für Kollisionen bewegen, wodurch die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht wird.
Konzentrat der Reaktanten
Auch die Konzentration der Reaktionspartner spielt eine wichtige Rolle bei der Bestimmung der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion. Gemäß der Kollisionstheorie ist für die meisten Reaktionen bekannt, dass eine Erhöhung der Konzentration der Reaktanten die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht. Wenn mehr Reaktantenmoleküle verfügbar sind, finden mehr Kollisionen statt, was die Gesamtreaktionsgeschwindigkeit bei gleichen Bedingungen erhöht. Im Fall von Gasen kann die Konzentration der Reaktionspartner erhöht werden, indem der Druck der Reaktionsumgebung erhöht wird, so dass die gleichen Reaktionspartnermoleküle konzentrierter werden.
Erhöhen Sie die Oberfläche der Reaktanten
Eine Vergrößerung der Oberfläche der Reaktanten erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit. Eine größere Oberfläche bedeutet mehr Kollisionen der Reaktantenmoleküle und eine erhöhte Reaktionsgeschwindigkeit. Dies tritt auf, wenn Reaktanten in Pulverform zur Reaktion gebracht werden. Puderzucker löst sich beispielsweise schneller in Wasser auf als ein Stück Zucker. Auch bei der Verbrennung ist die Reaktion sehr schnell, wenn der Brennstoff in Form von feinen Partikeln oder in Form eines Pulvers vorliegt.