Wissenschaftler verwenden üblicherweise Einheiten von Teilen pro Million (ppm), um die Konzentration von Chemikalien in Lösungen zu beschreiben. Eine Konzentration von 1 ppm bedeutet, dass in 1 Million äquivalenten Teilen der Lösung ein "Teil" der Chemikalie enthalten ist. Da ein Kilogramm (kg) 1 Million Milligramm (mg) enthält, entspricht das Verhältnis von mg Chemikalie/kg Lösung ppm. In einer verdünnten Wasserlösung wiegt ein Volumen von einem Liter (L) fast genau ein kg, daher entspricht ppm auch mg/L. Sie können diese Beziehungen verwenden, um die Mikrogramm (mcg) von Chemikalien in einem bestimmten Lösungsvolumen mit einer bekannten ppm-Konzentration zu ermitteln.
Geben Sie die Konzentration der chemischen Lösung in ppm in den Rechner ein. Wenn Sie beispielsweise eine Lösung mit einer Konzentration von 500 ppm Saccharose hatten, würden Sie 500 eingeben.
Multiplizieren Sie den gerade eingegebenen Wert mit dem Volumen der Lösung, die Sie in Liter (L) haben. Das Ergebnis dieser Berechnung ist die Masse in Milligramm (mg) der Chemikalie in der Lösung. Hätten Sie im Beispiel 0,20 L der Saccharoselösung, wäre die Berechnung 500 x 0,20 = 100 mg Saccharose.
Multiplizieren Sie das Ergebnis der vorherigen Berechnung mit 1.000. Dadurch werden die Einheiten der chemischen Masse in Mikrogramm (mcg) geändert, da ein mg 1.000 mcg enthält. Für die Saccharoselösung würde die Berechnung 100 x 1.000 = 100.000 µg Saccharose ergeben.