Die pH-Skala misst die Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen, um zu bestimmen, wie basisch oder sauer eine Lösung auf einer Skala zwischen null und 14 ist. Wenn Sie wissen möchten, wie der pH-Wert berechnet wird, müssen Sie verstehen, dass die Lösung umso basischer ist, je höher die Zahl ist. Umgekehrt haben die stärksten Säuren Zahlen näher bei Null. Saure Lösungen haben eine höhere Konzentration an Wasserstoffionen und basische Lösungen haben eine höhere Konzentration an Hydroxidionen. Da der pH-Wert auf Logarithmen basiert, bedeutet eine Verringerung um eins, dass die Säure zehnmal saurer ist, und eine Erhöhung um eins bedeutet, dass sie zehnmal basischer ist.
Wasser (H2O) kann in ein Wasserstoffion und ein Hydroxidion zerfallen. Daher ist es weder sauer noch basisch und hat einen pH-Wert von sieben. Wasserstoffionen werden als H+ dargestellt und Hydroxidionen werden durch OH– dargestellt.
Es gibt zwei Möglichkeiten, den pH-Wert einer Lösung zu berechnen. Einer ist mit Wasserstoff und der andere ist Hydroxid. Berechnen Sie die Konzentration der Wasserstoffionen (H+), indem Sie die Moleküle der Wasserstoffionen durch das Volumen der Lösung in Litern teilen. Nehmen Sie das negative Protokoll dieser Zahl. Das Ergebnis sollte zwischen null und 14 liegen, und dies ist der pH-Wert. Wenn beispielsweise die Wasserstoffkonzentration 0,01 beträgt, beträgt der negative Log 2 oder der pH-Wert. Je stärker die Säure, desto korrosiver die Lösung.
Der pH-Wert einer Lösung kann auch durch Ermitteln des pH-Werts bestimmt werden. Bestimmen Sie die Konzentration der Hydroxidionen, indem Sie die Hydroxidmoleküle durch das Volumen der Lösung dividieren. Nehmen Sie den negativen Log der Konzentration, um den pOH zu erhalten. Ziehen Sie dann diese Zahl von 14 ab, um den pH-Wert zu erhalten. Wenn beispielsweise die OH-Konzentration einer Lösung 0,00001 beträgt, nehmen Sie den negativen Logarithmus von 0,00001 und Sie erhalten fünf. Dies ist der pH-Wert. Ziehe fünf von 14 ab und du erhältst neun. Dies ist der pH-Wert.