Beispiele für chemische Verbindungen, die römische Ziffern benötigen

Viele Metallelemente haben eine Reihe möglicher ionischer Zustände, die auch als Oxidationsstufen bekannt sind. Um anzugeben, welche Oxidationsstufe eines Metalls in einer chemischen Verbindung auftritt, können Wissenschaftler zwei verschiedene Namenskonventionen verwenden. In der "Common Name"-Konvention bezeichnet das Suffix "-ous" die niedrigere Oxidationsstufe, während das Suffix "-ic" die höhere Oxidationsstufe bezeichnet. Chemiker bevorzugen die Methode der römischen Ziffern, bei der dem Namen des Metalls eine römische Ziffer folgt.

Wenn sich Kupfer mit Chlor verbindet, bildet es entweder CuCl oder CuCl2. Im Fall von CuCl hat das Chloridion eine Ladung von -1, also muss Kupfer eine Ladung von +1 haben, um die Verbindung neutral zu machen. Daher wird CuCl als Kupfer(I)-chlorid bezeichnet. Kupfer(I)-Chlorid oder Kupfer(I)-Chlorid, das als weißes Pulver auftritt. Es kann verwendet werden, um Feuerwerkskörpern Farbe zu verleihen. Im Fall von CuCl2 haben die beiden Chloridionen eine Nettoladung von -2, also muss das Kupferion eine Ladung von +2 haben. Daher wird CuCl2 als Kupfer(II)-chlorid bezeichnet. Kupfer(II)-chlorid oder Kupfer(II)-chlorid hat eine blaugrüne Farbe, wenn es hydratisiert wird. Wie Kupfer(I)chlorid kann es verwendet werden, um Feuerwerkskörpern Farbe zu verleihen. Wissenschaftler verwenden es auch als Katalysator in einer Reihe von Reaktionen. Es kann als Farbstoff oder Pigment in einer Reihe anderer Einstellungen verwendet werden.

Eisen kann sich auf verschiedene Weise mit Sauerstoff verbinden. FeO beinhaltet ein Sauerstoffion mit einer Ladung von -2. Daher muss das Eisenatom eine Ladung von +2 haben. In diesem Fall wird die Verbindung Eisen(II)-oxid genannt. Eisen(II)-Oxid oder Eisen(II)-Oxid kommt in bedeutenden Mengen im Erdmantel vor. Fe2O3 enthält drei Sauerstoffionen mit einer Gesamtladung von -6. Daher müssen die beiden Eisenatome eine Gesamtladung von +6 haben. In diesem Fall ist die Verbindung Eisen(III)-oxid. Hydratisiertes Eisen(III)-Oxid oder Eisen(III)-oxid ist allgemein als Rost bekannt. Im Fall von Fe3O4 schließlich haben die vier Sauerstoffatome eine Nettoladung von -8. In diesem Fall müssen die drei Eisenatome zusammen +8 betragen. Dies wird mit zwei Eisenatomen in der Oxidationsstufe +3 und einem in der Oxidationsstufe +2 erreicht. Diese Verbindung wird Eisen(II, III)-oxid genannt.

Zinn hat gemeinsame Oxidationsstufen von +2 und +4. Wenn es sich mit Chlorionen verbindet, kann es je nach Oxidationszustand zwei verschiedene Verbindungen erzeugen. Im Fall von SnCl2 haben die beiden Chloratome eine Nettoladung von -2. Daher muss das Zinn eine Oxidationsstufe von +2 haben. In diesem Fall wird die Verbindung Zinn(II)-chlorid genannt. Zinn(II)-chlorid oder Zinn(II)-chlorid ist ein farbloser Feststoff, der beim Färben von Textilien, Galvanisieren und Konservieren von Lebensmitteln verwendet wird. Im Fall von SnCl4 haben die vier Chlorionen eine Nettoladung von -4. Ein Zinnion mit einer Oxidationsstufe von +4 verbindet sich mit all diesen Chlorionen, um Zinn(IV)chlorid zu bilden. Zinn(IV)-chlorid oder Zinnchlorid tritt unter Standardbedingungen als farblose Flüssigkeit auf.

Wenn sich Quecksilber mit Brom verbindet, kann es die Verbindungen Hg2Br2 und HgBr2 bilden. In Hg2Br2 haben die beiden Bromionen eine Nettoladung von -2, daher muss jedes der Quecksilberionen eine Oxidationsstufe von +1 haben. Diese Verbindung wird Quecksilber(I)-bromid genannt. Quecksilber(I)-bromid oder Quecksilberbromid ist in akusto-optischen Geräten nützlich. In HgBr2 ist die Nettoladung der Bromionen gleich, aber es gibt nur ein Quecksilberion. In diesem Fall muss es eine Oxidationsstufe von +2 aufweisen. HgBr2 wird Quecksilber(II)-bromid genannt. Quecksilber(II)-bromid oder Quecksilberbromid ist sehr giftig.