Eine Liste von drei Eigenschaften ionischer Verbindungen

Eine Verbindung ist eine beliebige Kombination von zwei oder mehr verschiedenen Atomarten (ein Molekül ist eine Kombination von zwei beliebigen Atomen; sie müssen nicht unterschiedlich sein). Es gibt verschiedene Arten von Verbindungen, und die Eigenschaften von Verbindungen ergeben sich aus der Art der Bindungen, die sie bilden; ionische Verbindungen werden aus ionischen Bindungen gebildet.

Ionische Verbindungen sind Verbindungen, bei denen die Atome durch ionische Bindungen zusammengehalten werden. Eine Ionenbindung entsteht, wenn zwei entgegengesetzt geladene Ionen angezogen werden. Ein Ion ist ein Atom, das entweder ein Elektron gewonnen oder verloren hat und somit eine positive oder negative Ladung hat; Ionen haben andere chemische Eigenschaften als die neutrale (wie im Periodensystem aufgeführt) Form des Atoms. Ionische Verbindungen bestehen aus mindestens einem metallischen Element und einem nichtmetallischen Element.

Ionische Verbindungen sind bei Raumtemperatur Feststoffe. Festigkeit ist ein Aggregatzustand, bei dem das Material relativ widerstandsfähig gegenüber Veränderungen ist. Außerdem sind ionische Verbindungen im Allgemeinen in Wasser löslich, obwohl ihre Löslichkeit in Wasser den festen Zustand einer Verbindung nicht ändert. Ein Beispiel für ionische Verbindungen, die Feststoffe sind, ist Kochsalz, das sich mit einem Natriumion und einem Chlorion bildet. Beachten Sie, dass Feststoffe, die Kohlenstoff enthalten, keine ionischen Bindungen sind; Kohlenstoff bildet eine kovalente Bindung.

Aufgrund des Vorhandenseins eines metallischen Elements behalten die meisten ionischen Verbindungen die physikalischen Eigenschaften von Metallen, vor allem, dass sie sind gute Dirigenten von Wärme und Strom. Die feste Form einer ionischen Verbindung ist jedoch bei weitem nicht so gut beim Leiten von Elektrizität wie in Wasser gelöst. Darüber hinaus haben Metalle eine höhere Dichte als nichtmetallische Substanzen und enthalten oft Glanz (wenn Licht von einer Substanz reflektiert wird).

Ionische Bindungen sind relativ stabil, was einer der Gründe dafür ist, warum ionische Verbindungen im Allgemeinen fest sind. Infolgedessen haben ionische Verbindungen höhere Siede- und Schmelzpunkte, da ihre Bindungen gegen Veränderungen beständig sind (Siedepunkte und Schmelzpunkte sind die Temperaturen, bei denen ein Feststoff seinen Zustand in ein Gas oder eine Flüssigkeit ändert, beziehungsweise). Die Energie, die die positiven und negativen Ionen in einer so starken Bindung zusammenhält, wird als "Gitterenergie" bezeichnet.