So lösen Sie chemische Isotopenprobleme

Bestimmen Sie die Anzahl der Protonen und Elektronen in einem Isotop, indem Sie die Ordnungszahl des Elements im Periodensystem ermitteln. Die Ordnungszahl ist die ganze Zahl im Periodensystem, die sich von links nach rechts und von oben nach unten im Periodensystem um ganze Zahlen erhöht. Die Ordnungszahl ist gleich der Anzahl der Protonen. Die Ordnungszahl ist auch gleich der Zahl der Elektronen, da ein Atom elektrisch neutral ist.

Bestimmen Sie die Massenzahl des Isotops. Die Massenzahl eines Isotops wird oft nach dem Namen des Elements geschrieben. In Kohlenstoff-12 beispielsweise ist die "12" die Massenzahl dieses Kohlenstoffisotops. Die Massenzahl kann auch hochgestellt vor das Elementsymbol geschrieben werden, z. B. ^235U. Die Massenzahl eines Isotops repräsentiert die Masse der Protonen und Neutronen des Isotops.

Berechnen Sie die Anzahl der Neutronen in einem Isotop, indem Sie die Ordnungszahl von der Massenzahl subtrahieren. Kohlenstoff-12 hat beispielsweise sechs Neutronen, da die Ordnungszahl von Kohlenstoff sechs beträgt. Zwölf minus sechs gleich sechs.

Identifizieren Sie die Masse jedes natürlich vorkommenden Isotops und die prozentuale Häufigkeit jedes Isotops. Diese Informationen können in einem Chemie-Nachschlagewerk wie dem "Handbook of Chemistry and Physics" oder in Online-Referenzquellen wie webelements.com gefunden werden.

Multiplizieren Sie die Masse jedes Isotops mit seiner prozentualen Häufigkeit.

Addiere jedes Produkt aus Masse mal Prozent Häufigkeit jedes Isotops. Diese Summe stellt die gewichtete durchschnittliche Atommasse des Elements dar.

Überprüfen Sie Ihre Antwort, um zu sehen, ob sie Sinn macht. Die gewichtete durchschnittliche Atommasse sollte irgendwo zwischen der Masse des kleinsten Isotops und der Masse des größten Isotops liegen.