Unterschied zwischen Sulfid und Sulfit

Schwefel, das lateinische Wort für Schwefel, ist ein natürlich vorkommendes Element. In Streichhölzern, Schießpulver und Medikamenten verwendet, wird Schwefel zusammen mit vielen anderen Elementen verwendet, um eine Reihe von Ionen oder geladenen Molekülen zu erzeugen. Sulfid und Sulfit sind zwei aus Schwefel gebildete Ionen. Obwohl die beiden Ähnlichkeiten aufweisen, gibt es viele Unterschiede zwischen ihnen.

Schwefel, ein Element mit dem Atomsymbol „S“, existiert seit Jahrhunderten. Es ist ein Nichtmetall, das heißt, es erscheint ganz rechts im Periodensystem. Seine Ordnungszahl ist sechzehn, was bedeutet, dass Schwefelatome 16 Protonen und Elektronen haben. Bei Raumtemperatur erscheint Schwefel als gelber Feststoff. Die häufigsten Isotope von Schwefel sind S-32, S-33, S-34, S-35 und S-36. Von diesen Isotopen ist nur S-35 radioaktiv. Seine Halbwertszeit oder Zeit, die die Hälfte der Atome einer Probe benötigt, um in ein anderes Element zu zerfallen, beträgt 87,2 Tage.

Ionen sind Moleküle, die entweder positiv oder negativ geladen wurden. Atome mit einem Überschuss an Protonen werden positiv geladen, während Atome mit zusätzlichen Elektronen negativ geladen werden. Gegensätzlich geladene Ionen ziehen sich gegenseitig an und gehen eine Ionenbindung ein. Während einer Ionenbindung teilt das Metall, Ionen, die aus Elementen ganz links des Periodensystems gebildet werden, ein Elektron mit einem Nichtmetall. Sulfit und Sulfid sind zwei Arten von Ionen mit Schwefel.

Ein Sulfidion besteht aus einem einzelnen Schwefelatom. Seine Ladung ist minus zwei, was den Sulfiden diese Formel gibt: S^2-. Sulfidionen sind extrem basisch. Eine bekannte ionische Verbindung mit einem Sulfidion ist H_2S. Der berüchtigte Geruch nach faulen Eiern, der oft mit Schwefel in Verbindung gebracht wird, stammt von dieser Verbindung. Sulfidverbindungen sind ziemlich löslich. Viele Verbindungen wie PbS, CuS und HgS sind in sauren und basischen Lösungen unlöslich. Andere wie CoS, FeS und MnS sind nur in Basen löslich.

Als Ion hat Sulfit wie Sulfid eine negative Ladung. Der Unterscheidungsfaktor zwischen Sulfid und Sulfit ist jedoch ihre molekulare Zusammensetzung. Sulfite haben neben einem Schwefelatom drei Sauerstoffatome. Dieser Zusatz bewirkt die Bildung von Bindungen im Ion, ein weiteres Merkmal, das Sulfid-Ionen nicht haben. Sulfit und Sulfid sind jedoch ähnlich. Sulfitionen haben wie Sulfid eine negative Ladung von zwei. Sulfitionen haben diese Formel: SO_3^2-. Sulfitionen werden regelmäßig als Konservierungsmittel in Weinen verwendet. Sie kommen natürlicherweise im sauren Regen vor, das Ergebnis der Wechselwirkungen zwischen Wasser und Schwefeldioxid.