Sie müssen kein verrückter Wissenschaftler sein, um Chemie zu genießen. Jedes Mal, wenn Sie eine Limonade trinken, erleben Sie eine gesüßte Getränkemischung, die in kohlensäurehaltigem Wasser gelöst ist. Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase können sich alle auflösen, abhängig von den Molekülen der Substanz, die dies tut Auflösen, das ist das Lösungsmittel, und die Moleküle der Substanz, die aufgelöst wird, das ist der gelöst. Der Vorgang, bei dem ein Lösungsmittel und ein gelöster Stoff eine Lösung bilden, wird als Auflösung bezeichnet. Wenn Sie ein Salatdressing mit Öl und Wasser genießen, müssen Sie es schütteln, um die beiden zu vermischen. Wenn dies geschieht, essen Sie eine (kurzlebige) Auflösung auf Ihrem Salat.
Wenn sich Gegenstände in der Chemie auflösen, verbinden sich zwei oder mehr Gegenstände zu einer Lösung. Einige gelöste Stoffe lösen sich in Wasser, aber nicht in anderen Flüssigkeiten. Die Auflösung hängt von den Molekülen sowohl des Lösungsmittels als auch des gelösten Stoffes ab. Die Moleküle interagieren miteinander und ziehen sich beim Mischen zu einer Lösung an. Diese Reaktion kann sofort erfolgen oder es kann einige Zeit dauern, bis sie sich vermischt haben.
Löslichkeit ist das Ausmaß, in dem sich ein Stoff auflöst. Leicht lösliche Stoffe lösen sich vollständig auf. Stoffe, die nicht gut löslich sind, können eine ganze Weile brauchen, um sich aufzulösen und sich mit dem Lösungsmittel zu vermischen, oder sie lösen sich überhaupt nicht auf. Der Stoff, der gelöste Stoffe am besten auflöst, ist Wasser, da es sowohl negative als auch positive Ladungen enthält, die so angeordnet sind, dass sie viele verschiedene Arten von Molekülen anziehen. Wenn Wasser eine andere Substanz auflöst, die auch negative und positive Moleküle enthält, erfolgt eine schnelle Auflösung. Wenn Moleküle auf diese Weise interagieren, ähneln sie Magneten, die sich gegenseitig anziehen.
Dissoziation in der Chemie tritt auf, wenn sich ionische Verbindungen auflösen. Dabei produzieren sie Ionen. Dies geschieht, wenn Wassermoleküle einen Ionenkristall trennen. Die polaren Enden des Wassermoleküls werden stark von den positiven und negativen Ionen im Kristall angezogen, wodurch die Wassermoleküle, die die Kationen des Kristalls (positive Ladungen) und die Anionen (negative Ladungen) während des Prozesses umgeben Hydratation.
Der Vorgang, bei dem eine Lösung in ihre Bestandteile zerfällt, ist die Dissoziation. Das perfekte Beispiel für Dissoziation ist das Salatdressing mit Öl und Wasser. Speiseöle und Wasser vermischen sich nicht lange, um eine Lösung von beiden zu bilden, da Wasser Wasserstoffbrückenbindungen verwendet und die Speiseölmoleküle durch Dispersionskräfte zusammengehalten werden. Die unpolaren Ölmoleküle und die polaren Wassermoleküle haben keine starke intermolekulare Anziehung, um sich zu vermischen und zu vermischen.