Was passiert mit ionischen und kovalenten Verbindungen, wenn sie sich in Wasser lösen?

Eine chemische Verbindung besteht aus vielen identischen Molekülen, die aus Atomen von mehr als einem Element gebildet werden und durch chemische Bindungen verbunden sind. Allerdings werden nicht alle Verbindungen gleich hergestellt. Unterschiedliche Dinge passieren mit ionischen Verbindungen und kovalenten Verbindungen, wenn sie sich in Wasser auflösen.

TL; DR (zu lang; nicht gelesen)

Wenn sich ionische Verbindungen in Wasser auflösen, durchlaufen sie einen Prozess, der als Dissoziation bezeichnet wird und sich in die Ionen aufspaltet, aus denen sie bestehen. Wenn Sie jedoch kovalente Verbindungen in Wasser geben, lösen sie sich normalerweise nicht auf, sondern bilden eine Schicht auf dem Wasser.

Ionische Verbindungen sind Moleküle, die aus entgegengesetzt geladenen Ionen bestehen, die sowohl negativ als auch positiv geladen sind. Kovalente Verbindungen sind miteinander verbundene Nichtmetalle, die aus zwei Elektronen bestehen, die zwischen zwei Atomen geteilt werden. Ionische Verbindungen haben einen hohen Schmelz- und Siedepunkt, kovalente Verbindungen haben jedoch einen vergleichsweise niedrigeren Schmelz- und Siedepunkt. Dies liegt daran, dass ionische Verbindungen sehr viel Energie benötigen, um ihre ionischen Bindungen aufzubrechen und die positiven und negativen Ladungen zu trennen. Da kovalente Verbindungen aus unterschiedlichen Molekülen bestehen, die sich nicht miteinander vermischen, trennen sie sich leichter. Natriumbromid, Calciumchlorid und Magnesiumoxid sind Beispiele für ionische Verbindungen, während Ethanol, Ozon, Wasserstoff und Kohlendioxid Beispiele für kovalente Verbindungen sind.

Wenn sich ionische Verbindungen in Wasser auflösen, zerfallen sie durch einen Prozess namens Dissoziation in die Ionen, aus denen sie bestehen. In Wasser werden die Ionen von den Wassermolekülen angezogen, von denen jedes eine polare Ladung trägt. Wenn die Kraft zwischen den Ionen und den Wassermolekülen stark genug ist, um die Bindungen zwischen den Ionen aufzubrechen, löst sich die Verbindung auf. Die Ionen dissoziieren und dispergieren in Lösung, wobei jedes von Wassermolekülen umgeben ist, um eine erneute Anlagerung zu verhindern. Die ionische Lösung wird zu einem Elektrolyten, kann also Strom leiten.

Wenn sich kovalente Verbindungen in Wasser lösen, zerfallen sie in Moleküle, aber nicht in einzelne Atome. Wasser ist ein polares Lösungsmittel, kovalente Verbindungen sind jedoch normalerweise unpolar. Dies bedeutet, dass sich kovalente Verbindungen normalerweise nicht in Wasser auflösen, sondern eine separate Schicht auf der Wasseroberfläche bilden. Zucker ist eine der wenigen kovalenten Verbindungen, die sich in Wasser lösen, da es sich um eine polare kovalente Verbindung handelt (d. h. Teile von ihre Moleküle haben eine negative und eine positive Seite), aber es trennt sich immer noch nicht in Ionen auf, wie es ionische Verbindungen tun Wasser. Öl ist eine unpolare kovalente Verbindung, weshalb es sich nicht in Wasser löst.