Elektronenpunktdiagramme, manchmal auch Lewis-Punktdiagramme genannt, wurden erstmals von Gilbert N. Lewis im Jahr 1916. Diese Diagramme werden als Kurzschreibweise verwendet, um die Anzahl der Valenzelektronen in einem Atom anzuzeigen. Kompliziertere Versionen können verwendet werden, um die Bindung zwischen verschiedenen Atomen in einem Molekül zu zeigen.
Suchen Sie das Element, für das Sie ein Elektronenpunktdiagramm zeichnen, im Periodensystem der Elemente. Finden Sie die Anzahl der Elektronen in einem Atom des Elements. Die Anzahl der Elektronen entspricht der Ordnungszahl des Elements.
Bestimmen Sie die Anzahl der Valenzelektronen, indem Sie die Anzahl der Elektronen in jedem Niveau von der Gesamtzahl der Elektronen subtrahieren. Es gibt zwei Elektronen auf der ersten Ebene und acht auf der zweiten, dritten und vierten Ebene. Das Diagramm stellt nur die äußerste Ebene des Elektronenfeldes dar. Nehmen Sie die Anzahl der Elektronen und ziehen Sie die Anzahl der Elektronen in jeder Ebene ab, bis Sie eine Ebene erreichen, die nicht ganz voll ist. Bei den Edelgasen ist die letzte Ebene voll, es bleiben keine Elektronen übrig, und dies ist die Ebene, die Sie zeichnen werden.
Platzieren Sie die restlichen Punkte gegen den Uhrzeigersinn um die Kanten des Symbols. Das obere wird als px-Orbital bezeichnet, das linke als py-Orbital und das untere als pz-Orbital. Kein Orbital sollte mehr als zwei Elektronen haben und es sollten keine Elektronen übrig bleiben.