Sie haben die Benennung von Verbindungen erobert und sind nun bereit, chemische Gleichungen auszugleichen. Aber der Prozess umfasst mehr Zahlen, und bereits Koeffizienten scheinen schwieriger als Indizes zu sein. Indizes in einer chemischen Formel sind für jede Verbindung konstant. Natriumphosphat ist immer Na3PO4. Methan ist immer CH4. Auch Verbindungen, die auf verschiedene Weise ausgedrückt werden können (Essigsäure: CH3COOH oder C2H3O2) enthalten immer die gleiche Anzahl ihrer jeweiligen Elemente. Nicht so bei Koeffizienten. Methan kann in einer chemischen Gleichung als 3CH4, 4CH4 oder sogar 18CH4 auftreten. Wie kann sich diese Zahl ändern, ohne die Verbindung zu ändern? Und was bewirkt, dass es sich ändert? Bitte beachten Sie, dass alle Zahlen nach chemischen Symbolen tiefgestellt sein sollten.
Identifizierung
Der Koeffizient in einer chemischen Formel ist die Zahl, die der Verbindung unmittelbar vorangeht. Es erscheint in voller Größe, niemals tiefgestellt oder hochgestellt.
Funktion
Der Koeffizient in einer chemischen Formel stellt die Menge jeder vorhandenen Chemikalie dar. Die Menge einer Substanz wird in Mol gemessen.
Maulwurf
Der Maulwurf kann ein schwieriges Konzept sein, das es zu meistern gilt. Die Verwirrung besteht normalerweise darin, dass es verwendet werden kann, um Atome, Moleküle oder einfach alles zu messen, was eine Menge beinhaltet. Denken Sie daran, dass der Maulwurf die einfachste Mengeneinheit misst. Wenn Sie es mit Wasserstoffatomen zu tun haben, misst ein Maulwurf die Menge der vorhandenen Atome. Wenn Sie es mit Ethanmolekülen (CH3CH3) zu tun haben, dann ist das Molekül die grundlegendste Einheit, nicht das Atom. Ein Maulwurf ist 6,022x10^23 der einfachsten Einheit. (Ein Caret zeigt hochgestellt an; 10^23 ist 10 hoch dreiundzwanzig.) Ein Mol Wasserstoff sind 6,022x10^23 Atome Wasserstoff. Ein Mol Ethan sind 6.022x10^23 Ethanmoleküle. Ein Koeffizient in einer chemischen Formel gibt an, wie viele Mol dieser Substanz vorhanden sind. 3CH4 bedeutet, dass 3 Mol CH4 und somit 1,8066x10^24 Moleküle CH4 vorhanden sind.
Ausgleichsgleichungen
Koeffizienten werden beim Ausgleichen von Gleichungen verwendet, die als Stöchiometrie bekannt sind. Wir fügen den Verbindungen in chemischen Gleichungen Koeffizienten hinzu, um sicherzustellen, dass die Molzahl jedes Elements auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist. Beispiele: 3Na^(+) + PO4(3-) --> Na3PO4 3 Mol Na, 1 Mol PO4 --> 3 Mol Na, 1 Mol PO4 CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O 1 Mol C, 4 Mol H, 4 Mol O --> 1 Mol C, 4 Mol H, 4 Mol O
Mole in Gramm umrechnen
Wir verwenden auch Koeffizienten bei der Bestimmung der Menge einer Chemikalie, die im Labor verwendet werden soll. Wir können Mol auf unserer Waage nicht wiegen, also müssen wir Mol in Gramm umrechnen. Für diese Umrechnung verwenden wir die molare Masse jedes Elements, die im Periodensystem zu finden ist. Wenn wir aus unseren stöchiometrischen Berechnungen wissen, dass wir 5 Mol Eis (H2O) benötigen, verwenden wir einfach die Dimensionsanalyse, um Finden Sie heraus, wie viel Gramm Eis der Reaktion hinzugefügt werden muss: 10 mol H (1,00794 g/mol H) + 5 mol O (15,9994 g/mol O) = 90,0764 g Eis
